氧化还原反应方程式配平教学的思考和探索

孙虹

摘要：在高中化学的资料上，对于氧化还原方程式的配平介绍了许多方法，这些方法，对我们的高中配平教学起到了较好的指导意义。如何整合整个高中阶段配平及相关计算的资源，是值得我们高中化学教师思考和探索的。

关键词：氧化还原、概念、配平、升降、逆向、探索

在高中化学教学中，氧化还原反应方程式的配平及相关计算的是高中教学的重难点，也一直是高考考查的热点。教学中，教会学生分析各种氧化还原反应的关键点，熟练掌握各种化学方程式及离子方程式的配平，强化学生思维的训练和技巧的归纳等方面是教学的重点。

笔者通过参考多种文献资料，归纳近五年涉及氧化还原反应方程式的配平及相关计算的高考题，结合自己的实践，教学中采用“化合价升降总值相等的双线桥逆向配平法”，教会学生熟练掌握这一种适合于绝大多数氧化还原方程式配平的方法和技巧，并能从配平中计算有关氧化还原反应中的电子转移数、氧化剂还原剂的物质的量等关联知识点，对高中学生就比较切合实际。

一、氧化还原反应的记忆技巧

可让学生简单记忆为：

（1）失升被氧化还原剂，得降被还原氧化剂。

（2）氧生还、还生氧。（即氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物）

（3）“强强生弱弱”规律。

（4）“高价氧化低价还，中间价态两边转”规律（即在给定物质中，同种元素处于高价态的物质常做氧化剂，处于低价态的物质常做还原剂）

二、双线桥逆向配平法的基本原则和方法

1.配平的核心：元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数。

2.配平的关键：找准化合价有变化的元素;找准变化的原子的个数;箭头指向必须明确。

3.配平的原则（仍遵循三大守恒关系）即：电子守恒：质量守恒：电荷守恒。

4.配平一般步骤：标变价→划线桥→写升降→求总数→确计量→配系数→定恒定→改等号

三、利用化合价升降总值相等的双线桥逆向配平法的优点

1.可较清楚的确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2.可根据箭头的指向判断出物质氧化性与还原性的强弱。

3.可较准确的计算出电子转移的总数和确定电子转移的方向。

4.可較快的计算出被氧化（被还原）、未被氧化（未被还原）的物质的量之比。

5.可较快的计算出显酸性和做氧化剂的物质的量之比。

四、分类配平技巧及例题解析

1.简单的氧化还原反应（即反应物中一种物质的一种元素化合价升高，另一种物质的一种元素化合价降低的反应）。

【解析】：以生成物中S、N原子数的化合价升高和降低的数值为基准，找出最小公倍数，乘以系数使其相等，对准箭头所指元素的物质填上该系数，以变化元素的原子个数逆向配平反应物，最后配水的系数，这些系数若是整数即该反应的计量系数，若是分数，要将分数化为最简整系数，即可得配平后的化学方程式。

2.反应物中某种物质部分被氧化（或被还原）的反应。

【解析】：这类题的难点在于元素化合价的升降发生在同一反应物的不同元素中。以生成物中变价元素的原子个数为基准写升降、乘系数，观察后再逆向配平反应物等。

当然，“化合价升降总值相等的双线桥逆向配平法”，只是笔者教学实践中的一点教学经验积累，同时也是对氧化还原方程式配平方法的总结和归纳，力求通过简单而实用的配平手段达到确实降低配平难度、提高教学通过率和高考氧化还原反应方程式考题解答的成功率，但教无定法，学海无涯，望各位同仁给予批评指正。

参考文献：

王领坡. 氧化还原反应方程式的非常规配平方法[J]. 人生十六七， 2018（2）：33-33.