元素周期律、周期表“考点”例析

郎晟

元素周期律、元素周期表在中学化学教育教学中占有特别重要的地位，是中学化学教材中的基础理论知识，也属于“典型”的结构理论。该部分知识规律性强、内容丰富，属于高考热点知识（高频考点）。近几年该部分内容考查主要以选择题呈现，但学生对该部分知识往往较难理解或理解不深刻、不全面，为了使学生比较系统的了解和掌握这部分知识，现就该部分知识紧扣教材、深刻挖掘，进行知识点的专项解析，供参考。

一、周期表中族的考查

例1、若元素A、B位于同周期ⅡA族和ⅢA族，假设元素A的原子序数为a，那么B的原子序数不可能为（ ）

①a+1②a+8③a+11④a+18⑤a+25⑥a+32

（A）①③ （B）②④ （C）①③⑤ （D）②④⑥

[解析]：纵观元素周期表结构（七个周期，16个族）：在第一周期中无第ⅡA族和第ⅢA族，在第七周期中无第ⅢA族。因此元素A、B只能位于第二到第六周期。在第二、三周期，第ⅡA族与第ⅢA族相邻，则B=a+1;在第四、五周期，因为第ⅡA族、第ⅢA族之间存在10个纵行的过渡元素，故B=a+10+1=a+11;在第六周期，第ⅡA与第ⅢA族之间又存在镧系元素（共计15种），故B=a+15+10=a+25，综合分析上述选项，应选（C）。

二、周期表中周期的考查

例2、元素周期表中有同主族的X、Y两种元素，假设Y的质子数为b，则X的原子序数错误的是（ ）

（A）b-18 （B）b-4 （C）b-2 （D）b-8

[解析]：在元素周期表中有七个主族（第IA～ⅦA族）。若X和Y在相邻周期，则原子序数相差值为各周期所排布元素种类数（如2、8、18、32等）。若不相邻，则为各相邻周期元素种数的和（如相邻两个周期元素种数和2+8、8+18、18+32等，相邻三个或四个周期元素种数和2+8+8、8+18+18、2+8+8+18、8+18+18+32等）。故不可能是b-4，选（B）

三、周期表中“原子结构与元素位置”关系的考查

例3、据国外有关资料报道，自然界中存在尚未命名的元素，如116号，试推断该元素在周期表中所处的位置（）

A、第八周期IVA族 B、第七周期VIA族

C、第五周期VIA族 D、第七周期Ⅷ族

[解析]：结合原子核外电子排布规律，该原子核外共有7个电子层，最外层所排电子数为6;因此第116号元素所处的位置：第七周期、第VIA族。选B。

四、应用元素周期表（律），明确元素“位、构、性”的关系

例4、有关ⅠA族和ⅡA族元素，以下说法正确的是（ ）

A、镁的熔点比钠的低。

B、浓度相同时，氢氧化镁的PH比氢氧化钠的小。

C、同一周期中，金属性ⅡA族金属比ⅠA族的金属强。

D、碳酸钠比碳酸镁受热更容易分解。

[解析]：由钠质软、易熔化，可知镁的熔点高;B中氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是弱碱且难溶，故氢氧化钠的碱性强;C选项中，比较氧化钠和氧化镁可知氧化镁做耐火材料熔点高;D选项中Na2CO3稳定，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳。选（B）

五、元素金属性强弱的考查

例5、下列选项中，金属性强弱判断错误的是（ ）

（A）金属与可溶性盐溶液发生的置换反应。

（B）金属跟酸反应的剧烈程度。

C金属在反应中失电子的量。

D氢氧化钠的碱性比同浓度的氢氧化铯弱。

[解析]：现就元素金属性强弱的比較，归纳如下：①根据反应条件和剧烈程度，比较失去电子的难易;②金属与可溶性盐溶液的置换反应;③最高价氧化物对应碱的碱性强弱;④金属阳离子的氧化性强弱（或原电池中正负极电极材料）;⑤金属与酸（或水）反应生成氢气的难易等。分析选项，答案应选（B）。

六、比较元素非金属性的强弱

例六、元素周期表中同主族的两种非金属元素A、B，用来判断非金属性强弱错误的是（ ）

（A）氢化物A比B的稳定

（B）B的阴离子比A的阴离子还原性强

（C）A氢化物的沸点比B的低

（D）原子的半径A比B的大

[解析]：现就元素非金属性强弱的比较，归纳如下：①反应中得到电子的难易;②阴离子的还原性强弱;③（应用氧化还原反应知识）非金属单质间的置换反应等。题中沸点为物理性质，非金属性是化学性质;（A）（B）（D）选项皆可用来判断非金属性的强弱;综合分析各选项，不难推出（C）选项正确。

元素周期律、周期表在化学的学习和应用中意义非凡，可以指导我们进行不同周期、不同族元素性质的分析和比较（如：原子或离子半径大小的比较，金属性和非金属性强弱的比较，由周期表位置寻找未知元素，预测未知元素的原子结构和性质，在周期表的相关区域寻找新物质并发现物质的新用途等等），且作为学习化学的重要工具，对于其他与化学相关的科学技术也有指导和引领作用。