高考化学实验复习中有关沉淀两个问题的思考

摘要：高考答题过程中，规范的格式和严密的步骤，能充分体现考生知识能力水平和良好的答题习惯。本文以有关沉淀洗涤检测与过量判断两个问题为切入点，结合部分省份的高考理综试卷试题，真实感受答题要认真审题、认真书写、严格规范、用词准确、回答完整到位，不凭猜测和想象答题。希望对学生与教师在高考化学实验复习中起到一定的作用。

关键词：高考化学实验复习；沉淀洗涤；沉淀过量

根据物质中各成分的特征性质，选择不同的试剂，产生不同的实验现象，来检测物质中各成分的存在、含量、分离和提纯等，是近年来高考化学实验综合性试题的考查聚焦点之一。这些考查内容，渗透着信息的提取和运用、分析问题和解决问题的能力、实验能力、逻辑思维能力、计算能力以及化学基础知识记忆等相关方面。由于综合程度和能力要求高，学生答题失分较大。其中，各成分的分离和提纯又是难点中的难点。

现就分离和提纯中有关沉淀的两个问题阐述一些观点。

第一问题：沉淀洗涤的检测

【案例】莫尔盐其主要成分（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，现检测样品的纯度。实验流程如下：

待测液→加入足量BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。问题：

沉淀是否洗涤干净的检测方法。

答案：取少量最后一次洗涤的滤液，加入硝酸银溶液，若没有沉淀，说明已洗涤干净。

【分析】沉淀的洗涤，洗的是沉淀表面可溶性杂质离子，洗涤是否干净，就看洗涤液中是否含有这些可溶性杂质离子。若洗涤液中有可溶性杂质离子，则沉淀没有洗涤干净。所以关键的操作就是检验洗涤液中的可溶性离子。一般所选试剂要与可溶性杂质离子生成难溶物质，现象明显。此题BaSO4沉淀表面可溶性离子主要能生成沉淀的离子有Ba2+、Cl-两种，是否可以检验Ba2+或Cl-呢？结果答案只是检验了Cl-，为什么不检验Ba2+呢？原因沉淀本身是BaSO4，洗涤沉淀时，沉淀一部分溶到洗涤液中，所以不检验沉淀本身的离子，就是这个原因。

【练习】CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象：。

答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入HNO3，在加入AgNO3溶液，若无浑浊出现，说明沉淀洗涤干净。

第二问题：沉淀过量的判断

【案例】（2011·上海高考），CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的用途。如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：①，②加水溶解，③加BaCl2溶液，沉淀，④过滤（其他步骤省略）。在过滤前，需要检验沉淀是否完全，其操作是。

【标准答案】称量样品，静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，说明沉淀完全。否则沉淀不完全。

【分析】：沉淀是否完全，有两种要求：①定量测定沉淀，②定性测定沉淀完全。①定量测定沉淀，适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算。沉淀是否完全，在检验中的关键是不能使沉淀的质量有所损失，不能检验的时候带入沉淀，造成沉淀的质量增加。所以操作时，静置，在上层清液中继续滴加×××试剂（沉淀剂），观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，说明沉淀完全，证明×××试剂（沉淀剂）已过量，否则不过量。因此在上述案例中的答案回答是：静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，说明沉淀完全。否则沉淀不完全。②定性测定沉淀完全，适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关问题。所以操作时：静置，取适量上清液于一洁净试管中，加入少量的

×××试剂（与沉淀剂作用产生沉淀的试剂）观察有无沉淀生成，若有沉淀生成，说明沉淀完全，证明×××试剂（沉淀剂）已过量。因此在上述案例中的答案回答是静置，取适量上层清液于洁净试管中，加入Na2SO4溶液，观察有无沉淀生成，若有沉淀生成，说明沉淀完全。否则沉淀不完全。

【练习】（2013·新课标全国卷）纯化工业级氧化锌工艺流程：工业ZnO→稀硫酸浸出液→调pH约为5，加适量高锰酸钾溶液→过滤，滤液加Zn→过滤，滤液加Na2CO3溶液→过滤，滤渣煅烧→ZnO。问题：向ZnSO4滤液中加入Na2CO3溶液生成ZnCO3沉淀，如何检验沉淀完全？。

【标准答案】由于只是定性检验沉淀是否过量，因此，静置，取少许上清液于洁净的试管中，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，观察有无沉淀生成，若有沉淀生成，说明沉淀完全。否则沉淀不完全。

若考虑定量检验沉淀是否过量，则静置，在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，说明沉淀完全。否则沉淀不完全。

以上是在高考备考化学实验复习中关于沉淀的两个问题，学生遇见此类问题常常出错，弄不清楚。现在此作以上阐述，以此对今后教学有所帮助。

作者简介：余传继，新疆维吾尔自治区库尔勒市，第二师华山中学。endprint