一道高考化学题的解析、点评与思考

张亚琦

摘 要：选择最新高考试题进行解析和点评，针对不同模块知识点提出复习策略，收到事半功倍之学习效率。

关键词：高考；化学题；解析

2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试35题：

一、题目

35.化学—选修3：物质结构与性质（15分）

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号）。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是

，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为 ，中心原子的杂化类型为 。

二、解析

该题考查的是原子核外电子的运动状态，原子核外电子的能级分布，简单分子或离子构型的判断，金属键和金属物理性质之间关系，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，晶胞的计算。具体解析如下：

（1）紫色波长介于400nm～435nm，A.404.4符合，所以答案

是A；

（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层是第四层，即N层，最外层电子是4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状是球形，K和Cr同属于一个周期，K的原子半径较大，并且价电子较少，金属键较弱，所以金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，因此答案是N；球形；K的原子半径较大，并且价电子较少，金属键较弱。

（3）I3+中心原子的价层电子对数是（7+1×2-1）/2=4，所以是sp3杂化，价层电子对是正四面体，中心I原子的孤电子对数是（7-1×2-1）/2=2，即V形，所以答案是V形；sp3。

需要注意的是，核外电子排布、杂化、空间构型、晶胞的计算；注意价层电子对的判断，这些都是易错点。

三、学习思考

从本题考查知识点来看，属于化学—选修3：物质结构与性质模块，我们在复习时，要进一步探索物质结构的奥秘，以及物质结构和性质之间的内在关系，从宏观到微观理解化学物质本质。笔者针对该模块的复习，提出学习思考：

1.建构核心概念

结合“物质结构与性质”模块知识特点，通过不断练习，在核心概念建构基础上强化记忆，理清楚重要概念，把握核心概念的适用范围和价值，从更高的层次学习概念知识。如，1931年，Pauling提出sp型杂化，有效解释了CH4分子结构。在分子构型和络合物构型中，杂化轨道理论发挥着很大作用，助推络合物化学发展。结合杂化轨道理论，对典型分子杂化类型进行分析，通过整合分子空间构型、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论，提高问题分析解决能力。

2.形成知识网络

学习结构化学旨在利用结构理论对物质性质进行解释和预测，所以在复习时要注重形成知识网络，构建物质结构和性质的联系。“物质的结构与性质”知识网络可以从以下方面构建：元素性质和原子结构的关系、分子结构和分子性质的关系、晶体结构和性质的关系。其中，分子结构和分子性质的关系是重难点，在复习时，应注重各核心概念的比较学习，了解概念之间的区别和

联系。

3.典型案例剖析

从对上题的解析、点评，可以看出对能力测试已经成为高考的基本导向，能力立意通过创设真实问题情境，测试我们的综合能力。结构化学理论相对抽象，在高考中试题情境化相对较难，但是题海战术是低效的，笔者认为可以结合高考试题的典型分析，对典型案例进行深入分析，在典型试题的诱导下，再去循序渐进地培养自己的审题能力、分析能力和表达能力，继而提高化学解题能力。

高中化学物质结构与性质知识点是课改后出现的新内容，在高考改革中正经历“难学难考”转变，笔者以2017年一道化学题为例，对典型考题进行解析和点评，了解高考发展趋势，继而针对该模块知识点复习进行学习思考，提出建构核心概念、形成知识网络、典型案例剖析三大复习策略，希望通过笔者的总结，可以为大家提供模块知识点针对性的复习建议，在高考备考中做到有目标，继而在高考中取得好成绩。

四、评语

小作者能够选择最新高考试题进行解析和点评，并能够想到不同模块知识点复习适用策略不同，这一点难能可贵，我们一直以来提倡爱学习，更要好学习，小作者值得学习！

参考文献：

[1]李银秀.对2015年高考新课标卷Ⅰ化学试题的解析及启示[J].中学生理科应试，2016（Z1）：85-92.

[2]劉荣.对一道高考化学试题的解析[J].中学化学教学参考，2014（24）：57-58.

？誗编辑 李琴芳endprint