走出电化学六大误区

电化学是中学化学理论体系的重要组成部分，是高考必考内容，也是高考热点。解答电化学习题时，稍有不慎就会落入命题人设置的“陷阱”中。本文以2013年高考试题为例，分析解答电化学习题时的几种典型误区。

一、混淆两种电化学防护法的名称

例1 （2013北京卷，7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）

A. 水中的钢闸门连接电源的负极

B. 金属护拦表面涂漆

C. 汽水底盘喷涂高分子膜

D. 地下钢管连接镁块

典型错解：D。不能正确区分牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

正确解析：外加电流的阴极保护法是将被保护的金属作阴极（与直流电源的负极相连），故A正确。B、C选项中的保护方法是涂保护层。地下钢管连接镁块是让钢管作正极受到保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误。答案：A。

思维点拨：阴极保护法有两种：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。其实这两种保护法不难区分：后者有外加电流，依据的是电解原理；前者则没有外加电流，是依据的原电池原理。

二、错误理解电解与电离的关系

例2 （2013北京卷，9）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（ ）

A. a端是直流电源的负极

B. 通电使CuCl2发生电离

D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

典型错解：B。混淆电离与电解的因果关系。

正确解析：由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，故a端是电源的负极，A正确。电解质的电离不需要通电，故B错误。电解池的阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电，电极反应式为：2Cl--2e-= C12↑，故C错误。阴极发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-= Cu，不会有黄绿色气体生成，故D错误。答案：A。

思维点拨：电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，没有阴、阳离子的定向移动，就无法完成电解。而阴、阳离子的产生必须通过电解质的电离，所以电离是电解能够顺利进行的前提。

三、忽视离子的放电顺序

例3 （2013海南卷，12）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

典型错解：A。忽视离子的放电顺序，误认为Mg2+也会放电。

正确解析：电极b和d上都没有气体逸出，且质量均增大，说明在电解池I、II的阴极放电的金属离子均位于金属活动性顺序表氢之后，故排除A、B、C项。D项中，假定通过2 mol电子，则b极生成1 mol Cu，增重64 g，d电极生成2 mol Ag，增重216 g，故增重b

四、错误理解交换膜的作用

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

典型错解：B。误认为电解过程中所有的阴离子都将通过阴离子交换膜移向阳极。

思维点拨：阴离子交换膜可以使阴离子自由通过但阳离子不能通过，而不是使所有的阴离子都移向阳极。

五、错误理解原电池的工作原理

例5 （2013天津卷，6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电解过程中，以下判断正确的是（ ）

电池电解池

AH+移向Pb电极H+移向Pb电极

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

典型错解：A。思维定式，误认为正电荷移向原电池的负极，负电荷移向原电池的正极。

六、忽视电解质溶液的影响

例6 （2013新课标全国卷I，10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）

A. 处理过程中银器一直保持恒重

B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

典型错解：C。忽视电解质溶液（溶剂）的影响。