初中化学信息题解法例析

华振

信息给予题是指根据题中提供的新信息、新知识，通过阅读学习和一系列的思维活动来解决新问题的一类试题，此类试题在中考中经常出现。此类试题的基本结构是由“题干”和“问题”两部分组成，解答此类试题的一般步骤是：

（1） 认真审题，获取信息；

（2） 结合问题，处理信息；

（3） 根据信息，应变创新。

解题时要注意的是既不能机械地模仿、套用信息，也不能任意发挥。而应把现场获得的知识迁移到新的“情境”中去，抓住信息特征，使“新”、“旧”知识有机地结合起来，使应变创新与题意有机地结合起来。

例1 通常情况下，H2S是一种没有颜色、具有腐败臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，能溶于水。实验室用块状的FeS跟稀H2SO4反应来制取H2S气体，则制取H2S气体的发生装置可选用______（制H2、制O2）的气体发生装置；收集时可用___________法。

解析 这是一道气体制备和收集的题目，由于实验室制取H2S不是初中所学内容，所以解题时要抓住题中所给的三个信息并进行综合考虑：（1） H2S气体的密度“比空气大，能溶于水”；

（2） 反应物状态一为固态、一为液态；

（3） 反应过程不需要加热。然后把学到的这些“新知识”与已知的“气体发生装置的选择，决定于反应物的状态和反应条件，气体的收集方法取决于气体的密度和溶解性”等“旧知识”有机结合，便不难得出第一空应填：制H2；第二空应填：向上排空气。

例2 一只烧杯内壁有1 g水溶性的污物，为了节约用水，规定最多用水500 mL（ρ水= 1 g/cm3）分次洗刷，每次加水100 mL，要使残留在杯壁的水膜里污物的浓度在百万分之一（0.0001%）以下（假定每次残留在内壁上的残液为1 g），至少应洗涮多少次？

解析 这是一道溶液浓度计算题。此题乍一看可能会感到很难，实际上仅是溶液的稀释而已。以水溶性污物为溶质，以水作溶剂，可计算如下：

第一次洗涮：× 100%< 1%，残留污物1 g × 1% = 0.01 g；

第二次洗涮：× 100%< 0.01%，残留污物1 g × 0.01% = 0.0001 g；

第三次洗涮：× 100%< 0.0001%，此时即符合题意的要求了。

总结规律：x% < 100 × （0.1n）2%，其中x%为水膜浓度；n为洗涤次数。

例3 人类很早就发现孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3），其在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属生成。试用化学方程式表示上述变化的两个主要反应：

（1） ______________________；

（2） ____________________________。

解析 这是一道完成化学方程式的试题，解答时要注意以下两条信息，并进行分类推断：（1） “在熊熊燃烧的树木中灼烧”意味着，温度高且有树木燃烧形成的木炭存在；

（2） “余烬里有一种红色光亮的金属”，结合题意反应物是孔雀石，可断定“红色光亮的金属”必铜无疑。据此可知两个主要反应的化学方程式为：

（1） Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O↑

（2） 2CuO + C 2Cu + CO2↑

例4 金属Mg是由电解熔融的MgCl2的方法制得的，海水中溶有少量MgCl2，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），以它们为主要原料生产Mg的大致程序是：海水→Mg（OH）2 → MgCl2溶液，无水MgCl → Mg + Cl2↑

（1） 写出以海水和贝壳为原主要料制取Mg（OH）2所涉及的化学方程式；

（2） 电解MgCl2产物之一的氯气可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。写出反应的化学方程式。

解析 这是一道物质制备题，解答时必须注意题中所给的两点信息：（1） 贝壳中的CaCO3可制得CaO，再由CaO制Ca（OH）2，并将其与海水中的MgCl2作用可制得Mg（OH）2；

（2） Cl2可以与空气（氧气）、甲烷反应并生成HCl和CO2。根据已学过的有关知识，各步反应的化学方程式如下：

（1） CaCO3 CaO + CO2↑

CaO + H2O Ca（OH）2

MgCl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Mg（OH）2↓

（2） 2CH4 + O2 + 4Cl2 2CO↑ + 8HCl

（作者单位：安徽省灵璧县黄湾中学）