浅析与量有关的离子方程式的书写

宋银静

有很多同学对解答这类试题感到非常棘手,不知所措。笔者对这类试题进行了整理和归纳,希望对高三同学们的复习有所帮助。

1谁多谁为“1”,让多的满足少的

即设不足量为1mol,写出其中参加反应的离子符号及系数,由不足量物质中参加反应的离子的量来确定过量物质中参加反应的离子的量。目的是保证能参加反应的离子全部反应掉。

例1:碳酸氢钙和氢氧化钠反应。

(1)向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液。

Ca(HCO3)2不足,设为1mol,1mol Ca(HCO3)2可提供1molCa2+和2molHCO3-,而NaOH是过量的,有2mol OH－与2mol HCO3-反应生成2mol,其中1mol与1mol Ca2+生成CaCO3沉淀。

其离子方程式为:2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。

(2)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液。

NaOH不足,设为1mol,1molOH－只能与1molHCO3-和1molCa2+生成1molCaCO3和1molH2O。

其离子方程式为:OH—+Ca2++HCO3—===CaCO3↓+H2O。

此类情况还有以下几点。

(1)向NaHCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:HCO3—+OH—+Ba2+===BaCO3↓+H2O

(2)向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液。

Ba2++2OH—+2HCO3—===BaCO3↓＋CO32－+2H2O。

例2:明矾溶液和氢氧化钡溶液反应。

(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42－沉淀完全。

假定KAL(SO4)2为1mol,即1molAl3＋和2molSO42－,为使2molSO42－沉淀完全需2mol Ba2＋,即2molBa(OH)2.也就是1molAl3＋,2molSO42－与2molBa2＋,4molOH－发生反应。

则其离子方程式为Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。

(2)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使Al3＋沉淀完全。

假定KAl(SO4)2为1mol,即1molAl3＋和2molSO42-,为使1molAl3＋沉淀完全需3molOH-,即需3／2molBa(OH)2,也就是1molAl3＋,2molSO42-与3／2molBa2+,3molOH—发生反应。生成3／2molBaSO4,余下1/2molSO42-未参加反应。则则其离子方程式为:Al3＋+3／2SO42-+3／2Ba2＋+3OH－Al(OH)3↓+3／2BaSO4↓。

将其化简成为:2Al3＋+3SO42-+3Ba2＋+6OH－===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

此类情况还有以下几点。

(1)往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使SO42－沉淀完全。

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

(2)往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使溶液显中性。

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

2多元弱酸(或其酸酐)与碱的反应

规则:酸多,生成酸式盐;碱多,生成正盐。

例:二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。

(1)往NaOH溶液中通入少量的CO2:2OH-+CO2=== CO32-+H2O。

(2)往NaOH溶液中通入足量的CO2: OH-+CO2=== HCO3-。

此类情况还有①往氨水中通入少量的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O。

(3)往氨水中通入足量的SO2:NH3· H2O+SO2=== NH4++HSO3-。

3强者优先原则

即:反应物之间存在先后进行的竞争关系,则按“强者先行”原则进行,关键要分清反应进行的先后顺序。

例1:(1)NH4HCO3与少量的NaOH反应:HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。

(2)NH4HCO3与足量的NaOH反应:NH4+＋HCO3－＋2OH－===CO32－＋NH3↑＋2H2O。

例2:往FeBr2溶液中通入Cl2。

因为还原性:Fe2＋>Br－,依据强者优先原则:先氧化Fe2＋后再氧化Br－。

(1)往FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl－。

(2)往FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2＋+4Br－+3Cl2===2Fe3＋+6Cl－+2Br2。

4反应物混合顺序不同造成离子方程式的不同

此类反应是分阶段进行的,当一种反应物的量不足时,生成一种生成物;当加入过量反应物时,此产物还与反应物继续反应生成另一产物。

例:AlCl3溶液和NaOH溶液的混合。

(1)往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量:Al3＋+3OH－Al(OH)3↓。

Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O

(2)往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量:Al3＋+4OH－AlO+2H2O。

Al3＋+3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

此类情况还有以下几点。

(1)往NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量:

AlO＋H＋+H2OAl(OH)3↓。

Al(OH)3＋3H＋Al3＋+3H2O

(2)往盐酸溶液中滴加NaAlO2至过量:

AlO＋4H＋Al3＋+2H2O。

Al3＋+3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

综上所述,在书写与量有关的离子方程式时,首先要审清题意,确定好参加反应的离子的正确存在形式,就不难书写出正确的离子方程式。

参考文献

[1] 温海波.离子方程式的书写与离子共存[J].中学生数理化(高中版),2005(11).

[2] 李书霞.关注陌生氧化还原离子方程式的书写[J].高中数理化,2011(17).

[3] 杨立根.极限思维法速写与量有关的离子方程式[J].化学教与学,2010(10).