摘 要: 在模糊定量(此处指少量、适量、过量)时,酸式盐与碱反应离子反应方程式的书写,学生很难掌握,但该知识点又是一个经常出现的重点,如何解决这一难题?作者在教学中总结出了用“1摩法”(或“1mol法”)来书写,就很容易地解决了这一难题。“1mol法”的要点是:把酸式盐与碱反应看成是中和反应;将少量反应物或者被反应物的物质的量确定为1mol。这样书写起来又快又准确。
关键词: 1mol法 巧写 酸式盐与碱反应 离子方程式
我在教学中发现,学生在书写酸式盐与碱反应的离子方程式时,感到十分困难,特别是对模糊定量的反应。当然,这部分知识是中学教学中的一个难点,也是一个重点。我经过探索,总结出了用“1摩法”(或“1mol法”)巧写这类离子方程式,能很好地解决这个难点,现介绍如下与同行探讨。
首先解释两个概念:
1.模糊定量:此处是指没有给定具体数值的定量。如:少量、适量、过量。
2.“1mol法”:就是将不足量反应物或适量被反应物物质的量确定为1mol。使另一反应物与之发生中和反应(我认为酸式盐与碱反应的实质是:酸式根离子电离出的H与碱电离出的OH发生中和反应)来巧写离子方程式。
下面具体分析几例来说明“1mol法”的应用。
一、酸式盐与一元碱反应
例1.写出在NaHCO溶液中加入少量、适量、过量NaOH溶液的离子方程式。
(1)当加入少量NaOH溶液时:
由于NaOH不足,所以将NaOH物质的量确定为1mol,以此为标准进行书写。1molNaOH中含有1molOH,需用1molHCO电离出的H去中和。其离子方程式为:
OH+HCO=HO+CO
(2)当加入适量NaOH溶液时:
由于被反应物是NaHCO,所以将NaHCO物质的量确定为1mol,以此为标准进行书写。1molNaHCO完全电离时含有1molH,需用1molOH去中和。其离子方程式为:
HCO+OH=HO+CO
(3)当加入过量NaOH溶液时:
由于NaHCO不足,以NaHCO物质的量1mol为标准进行书写。其离子方程式为:
HCO+OH=HO+CO
此例由于1molNaHCO中只有1molHCO,而1molNaOH中也只有1molOH,因此还看不出“1mol法”有何优点,而在于介绍“1mol法”的应用。但是,对于较复杂的离子反应它就能显示出极大的优越性。
例2.写出在Ca(HCO)溶液中加入少量、适量、过量NaOH溶液的离子方程式。
(1)当加入少量NaOH溶液时:
由于NaOH不足,应以NaOH物质的量1mol为标准进行书写,1molNaOH需用1molHCO去中和。但要注意:由于反应后生成的CO与Ca结合生成CaCO沉淀,所以要考虑Ca的反应。其离子方程式为:
OH+Ca+HCO=HO+CaCO↓
(2)当加入适量NaOH溶液时:
适量时,以被反应物Ca(HCO)物质的量1mol为标准进行书写,1molCa(HCO)中有2molHCO,需2molOH去中和。其离子方程式为:
Ca+2HCO+2OH=2HO+CaCO↓+CO
(3)当加入过量NaOH溶液时:
由于Ca(HCO)不足,应以Ca(HCO)物质的量1mol为标准进行书写。
Ca+2HCO+2OH=2HO+CaCO↓+CO
例3.写出在Ca(HPO)溶液中加入少量、适量、过量NaOH溶液的离子方程式。
(1)当加入少量NaOH溶液时:
以不足物NaOH物质的量1mol为标准进行书写。但要注意:NaOH不足时,Ca(HPO)只能生成CaHPO沉淀。
OH+Ca+HPO=HO+CaHPO↓
(2)当加入适量NaOH溶液时:
以被反应物Ca(HPO)物质的量1mol为标准进行书写。
Ca+2HPO+4OH=4HO+Ca(PO)↓+PO
整理得:3Ca+6HPO+12OH=12HO+Ca(PO)↓+4PO
(3)当加入过量NaOH溶液时:
以不足物Ca(HPO)物质的量1mol为标准进行书写。
3Ca+6HPO+12OH=12HO+Ca(PO)↓+4PO
二、酸式盐与二元碱反应
例4.写出在NaHCO溶液时,加入少量、适量、过量Ba(OH)溶液的离子反应方程式。
(1)当加入少量Ba(OH)溶液时:
以不足物Ba(OH)物质的量1mol为标准进行书写。
Ba+2OH+2HCO=2HO+BaCO↓+CO
(2)当加入适量Ba(OH)溶液时:
以被反应物NaHCO物质的量1mol为标准进行书写。
HCO+Ba+OH=HO+BaCO↓
(3)当加入过量Ba(OH)溶液时:
以不足物NaHCO物质的量1mol为标准进行书写。
HCO+Ba+OH=HO+BaCO↓
例5.写出在Ca(HCO)溶液中加入少量、适量、过量Ba(OH)溶液的离子方程式。
(1)当加入少量Ba(OH)溶液时:
由于Ba(OH)不足,应以Ba(OH)物质的量1mol为标准进行书写。1molBa(OH)中含2molOH,需用2molHCO去中和。还应注意:Ca、Ba都能与反应后生成的CO生成沉淀。
Ba+2OH+Ca+2HCO=2HO+CaCO↓+BaCO↓
(2)当加入适量Ba(OH)溶液时:
Ca+2HCO+Ba+2OH=2HO+CaCO↓+BaCO↓
(3)当加入过量Ba(OH)溶液时:
Ca+2HCO+Ba+2OH=2HO+CaCO↓+BaCO↓
例6.写出在Ca(HPO)溶液中加入少量、适量、过量Ba(OH)溶液的离子方程式:
(1)当加入少量Ba(OH)溶液时:
Ba+2OH+Ca+2HPO=2HO+BaHPO↓+CaHPO↓
(2)当加入适量Ba(OH)溶液时:
Ca+2HPO+2Ba+4OH=4HO+Ca(PO)↓+Ba(PO)↓
整理得:3Ca+6HPO+6Ba+12OH=12HO+Ca(PO)↓+2Ba(PO)↓
(3)当加入过量Ba(OH)溶液时:
3Ca+6HPO+6Ba+12OH=12HO+3Ca(PO)↓+2Ba(PO)↓
从以上6个实例看出:不足物参加反应的各离子一定符合其化学式的定组成比,而过量物不一定符合物质的定组成比。
用“1mol法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式,它的优点:一是避免了学生在书写化学方程式时判断生成物的困难;二是省略了学生书写复杂离子方程式中容易出错的中间环节;三是方法简单、容易掌握。如果能正确理解和掌握此方法,书写离子方程式的难点就能迎刃而解。