新知何脉脉 旧雨何悠悠——简析2010 年江苏高考化学试卷中化学方程式的书写

黄 波

（江苏省泰州中学 江苏 泰州 225300）

化学方程式作为一种重要的化学用语， 在高考中越来越体现它的活力和魅力。2010 年江苏高考化学试卷中的“化学方程式书写”不但考查了学生的基础知识， 还考查了学生应用知识解决问题的能力以及发散思维的能力。 现简要评析如下。

课本中的化学方程式往往出现在选择题中

如试卷第3 题： 下列离子方程式表达正确的是（ ）

A． 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O

B． 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2O

D． 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

答案：B

评析：A 选项注意到题干中“熔融”即可，而题目中离子方程式表示的是电解氯化钠溶液；B 选项正确；C 选项离子方程式元素、电荷、得失电子均不守恒；D 选项水垢主要成分CaCO3不拆。此题属于容易题，有利于平稳考生考试心态。

在非选择题部分， 陌生化学方程式的书写逐渐体现出它的选拔功能，如试卷的15⑴①；16⑴；17⑴；18⑴②、⑵①。

15⑴①石灰乳参与反应的化学方程式为___________________________。

答案：Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O

评析：15 题难度较大，体现在后面几问，特别是最后一问。考生做完该题心中没底。但是第一问还是起到送分、平稳考生心态的作用，毕竟只要有初中知识做基础，考生都可以正确书写出答案。

16⑴酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为_____________________。

答案：Ba（FeO2）2＋8HNO3＝Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O

评析： 因为此题涉及到考生比较陌生的物质Ba（FeO2）2，所以方程式的书写就有难度了。 如果考生可以先标记铁的化合价， 结合题目前后意思，完全可以把该物质类比为NaAlO2，这样就不难推出其与足量硝酸反应时应转化为Ba（NO3）2及Fe（NO3）3了。

17⑴采用方法Ⅰ脱硫， 并不需要先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_______________（用离子方程式表示）。

答案：HCO3－＋SO2＝HSO3－＋CO2

评析：此题貌似简单，甚至考生会觉得正确的答案不止一个。实际上，我们只要按照量的关系写出先后的反应就会发现，正确的答案只有一个！开始时碱过量， 通入的CO2、SO2可以被完全吸收：

2NH3＋SO2＋H2O ＝（NH4）2SO3；2NH3＋CO2＋H2O ＝

（NH4）2CO3；随着气体的不断通入，正盐逐渐转化为酸式盐：（NH4）2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3；（NH4）2CO3＋CO2＋H2O＝2NH4HCO3； 最终通入的燃煤烟气中只有SO2可以和HCO3－反应最终生成HSO3－。

18⑴②共沉淀反应的化学方程式为______________________________。

答案：（NH4）2Fe（SO4）2＋LiOH＋H3PO4＝LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O

评析：这又是一个涉及“酸式盐”的化学方程式的书写，当然也是考生最不熟悉，最怕书写的一种。连续这样考查涉及“酸式盐”化学方程式的书写，似有不妥之处，不知阅卷时，产物写成（NH4）2SO4和H2SO4是否给分。 另外考生如果没有“量”的观点，且认为反应结束后溶液不应该呈酸性 （因为磷酸正盐可在酸性条件下转化为酸式盐），还可能写出其他产物如Li2SO4等。 个人认为这个题目有点“过”。

18⑵①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为_________________________________。

答 案：8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4＝4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O

评析：这是一个典型的氧化还原反应的配平，只要正确标出S、Co 在反应前后的化合价， 明确硫酸只起酸性介质的作用，再结合元素守恒，不难配平此反应。但是此刻考试已进入收官阶段，由于时间的关系， 考生可能匆忙中写出错误答案或者来不及写出答案。

通过分析2010 年江苏高考化学试卷中对化学方程式书写的考题， 再次提醒我们高中教师在平时教学中， 要重视培养学生书写化学方程式的基本功。当然精选的习题必不可少，下面一些题目可以给学生试一试！

练习

1．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。 超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为___________________________。

2．CuI 是难溶于水的白色固体。 已知：氧化性Cu2＋＞I2＞Cu＋， 还原性Cu＞I－＞Cu＋氧化还原反应进行的方向是： 较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原产物＋较弱氧化产物

⑴根据物质氧化性还原性的强弱推测， 在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是______、_____；

⑵久置于空气中的HI 溶液呈黄色， 向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________；

3． 发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH 配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：

以及第三步生成四氧化三铁， 请补充第三步反应的化学方程式并配平：______________________________。

4． 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）。 除去NO2－的离子方程式是：____________________________________。

答案及提示：

1．2NH4CuSO3＋4H＋＝Cu＋Cu2＋＋2NH4＋＋2SO2↑＋2H2O

提示：虽然NH4CuSO3是铵盐，但是题目告知其为白色沉淀，所以不能拆！ 既然生成单质铜，根据化合价升降原则，必有元素化合价升高，所以推测是Cu＋歧化，生成Cu2＋！ 反应物中的亚硫酸根在酸性条件下转化为SO2气体。

2．⑴CuI、I2⑵2Cu＋I2＝2CuI↓

提示： ⑴中Cu2＋和I－反应的产物不应该写Cu＋， 题目已经提示CuI 是难溶于水的白色固体！⑵题目要求写化学方程式，不应该写离子方程式！（当然就是写离子方程式CuI 也不能拆）

3．Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4↓＋4NaOH

提示： 不要被复杂的第一、 第二步反应所迷惑。遇到不熟悉的反应可以先标记化合价：①产物中铁为＋2 价， ②产物中铁为＋3 价， 再联系Fe3O4中既有＋2 价铁又有＋3 价铁， 所以第三步反应必为Na2FeO2和Na2Fe2O4反应生成Fe3O4。

4．2Al＋OH－＋NO2－＋2H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

提示：Al 转化为Al3＋、Al（OH）3、还是AlO2－？ 应该是AlO2－， 因为碱性条件而且要遵守电荷守恒（OH－、NO2－都是带负电）。 NO2－转化为NH4＋、NH3还是NH3·H2O？应该是NH3·H2O，因为加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且AlO2－和NH4＋不能大量共存（水解互促，进行到底）。