“乙醇”教学设计

李彩虹

1 教材依据

1.1 本节课在教材中的地位和作用。乙醇是现行高中化学教材第二册第六章“烃的衍生物”的第二节课,是继卤代烃之后,向学生介绍的另一类重要的有机化合物。学好这一课,可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构决定有机化合物的性质这一中心,既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质,又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础,使学生学会以点带面的学习方法,提高了学生的思维能力,促进了学生学习素质的发展。

1.2 教学目标。根据教学大纲的要求,结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下教学目标:

1.2.1 认知目标:掌握乙醇的结构,物理性质和化学性质。

1.2.2 能力目标:①培养学生科学的思维能力;②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

1.2.3 德育目标:培养学生求真务实的精神。

1.3 教学重点、难点。

1.3.1 乙醇是醇类物质的代表物,因而乙醇的结构和性质是本节的重点,同时也是本节的难点。

1.3.2 重点、难点的突破,可设计两个突破点:①乙醇结构的特点可通过动画演示;②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

2 教学方法

教学活动是教和学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据这一基本原理我采用了如下方法:

2.1 情境激学法:创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2.2 实验促学法:通过教师演示,学生动手操作,观察分析实验现象,掌握乙醇的化学性质。

2.3 计算机辅助教学法:运用先进的教学手段,将微观现象宏观化,瞬间变化定格化,有助于掌握乙醇化学反应的本质。

3 教学辅助手段

3.1 说实验:①乙醇与钠反应,可作金属钠与水反应的对比实验,且取用的金属钠尽量大小一致,表面积相差不大;②乙醇氧化,铜丝一端卷成螺旋状,以增大催化剂的表面积,使反应速度加快。

3.2 说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表:

① 2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

② 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

③ CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

以上三个反应的过程可用电脑动画模拟,以便让学生深刻了解、掌握各反应的本及断键的部位,让微观反应宏观化。

4 教学过程

(展示不同种类酒的图片)说到酒,大家知道我国酒文化的历史源远流长,从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。大家知道怎样酿酒吗?(课后要求学生阅读课本相关内容)酒中都含酒精,酒精的化学名称是乙醇。

4.1 乙醇的分子结构(动画演示)

H—H

H—C—C—O—H 结构简式:CH3CH2OH

H H羟基是官能团,决定乙醇的化学性质。

4.2 乙醇的物理性质:首先取出一瓶无水乙醇,请学生观察颜色、状态,并闻其气味,然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示:乙醇与水,乙醇与碘单质,乙醇与苯的溶解实验,总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案,帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。(以上是通过对实验的操作、观察、分析,学生自己得出结论,培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯,同时激发学生的爱国热情)。

4.3 乙醇的化学性质:结构决定着化学性质,首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解:在乙醇分子中,由于O原子的吸引电子能力比C、H强,使得C-O键,O-H键均具有极性,在化学反应中均有可能断裂。

4.3.1 与活泼金属Na反应:首先,做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验,请同学们通过实验现象的剖析,在教师的引导下,学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质,最后请同学们写出反应方程式,讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等的反应。

4.3.2 氧化反应:首先,拿起一个点燃的酒精灯,请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解,乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂(如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO,同时生成水。教师演示实验,并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示,乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式,让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻学生的负担。

4.3.3 消去反应:首先引导学生回忆:乙烯的实验室制备原理和消去反应概念,并写出反应的化学方程式。教师提问:如果温度不同,反应产物是否相同?共同回忆,得出结论:温度不同,产物不同,170°C时生成CH2=CH2和水,140°C时,生成CH3CH2-O-CH2CH3和水,当温度超过180°C以上时开始炭化,反应产物就相对复杂。最后,由教师引导学生归纳得出小结。 同一反应物,反应条件不同,产物就有可能不同。

在化工生产实践中,我们一定要本着严谨的科学态度,根据生产需要,控制好反应条件,使反应按着我们需要的方向进行。

归纳小结:乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。

从结构上看:都涉及到-OH。

从反应类型看:取代反应、氧化反应、消化反应。

从反应条件看:不同条件、产物不同。

5 教学反思

乙醇是醇类的代表,掌握乙醇的化学性质能推知其它的醇类有没有相似性。因此我在教学中采用讲解和动画演示的形式便于学生掌握乙醇的化学性质。

本节课存在的优点:①通过展示不同种类酒的图片,激发学生学习乙醇的兴趣;②采用动画演示乙醇化学性质的断键部位,具有形象、直观的特点,有利于学生掌握。

本节课存在的缺点;由于本节课授课内容相对比较多,对于初学的学生来说,巩固乙醇化学性质的习题做得偏少。