抢分溶解度曲线

溶解度曲线是中考的重点内容，常以选择题、填空题等形式出现。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定该物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的情况，从而判断提纯晶体的方法。

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1.晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图1，下列说法正确的是（ ）。

A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体

B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大

C. t ℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%

D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质

2.如图2是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）。

A. 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

B. 可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来

C. 20 ℃时，将12.5 g乙物质溶于50 g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%

D. 10 ℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20 ℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液

3.煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图3所示。下列有关说法正确的是（ ）。

A. 与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到

B. t1℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80%

C. t2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质质量分数相等

D. 40 ℃时，Na2SO4的饱和溶液中升温到60 ℃变为不饱和溶液

4. t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图4甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4乙所示，下列说法错误的是（ ）。

A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C. 将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150 g

D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

答案：1. A 2. C 3. C 4. D

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1. 溶解度曲线的意义

[点[]][曲线上的点：物质在该点所示温度下的溶解度

曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度相等]

线[物质在不同温度下的溶解度固体物质的溶解度随温度变化的趋势]

[面[]][曲线下方的各点： 表示此温度下溶液为不饱和溶液

曲线上方的各点： 表示此温度下溶液为饱和溶液且有未溶晶体]

2. 溶解度曲线的应用

某温度时，过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交，根据交点位置的高低，就可判断出物质溶解度的大小。位置越高，相应物质的溶解度越大；位置越低，相应物质的溶解度越小。利用这一点，溶解度曲线有如下5点用途。

（1）判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。

（2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。

（3）判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小 ，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。

（4）判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。

（5）确定结晶的方法。

（作者单位：辽宁省实验中学分校）