探索“物质结构 元素周期律”的“不一定”

“物质结构 元素周期律”蕴含着丰富的知识规律，但在一般规律中往往隐含着一定的特殊知识，需特别注意。基于此将“物质结构元素周期律”的“不一定”点进行汇集，避免学生在遇到问题时以偏概全。

一、有关元素知识的“不一定”

1．目前发现的118种元素不一定都有同位素。如Na、F、P、Al等元素均没有同位素。

2．金属元素原子的最外层电子数不一定少于4。如金属元素锑、铋和钋原子的最外层电子数均多于4。

3．原子最外层电子数为1或2的元素不一定是金属元素。如H、He原子的最外层电子数分别为1和2。

4．主族元素的电负性越大，该元素原子的第一电离能不一定越大。如：电负性：Ogt;N，但第一电离能：Ngt;O。

二、有关原子结构或离子结构知识的“不一定”

1．原子核不一定都由质子和中子组成。如：H原子核中没有中子。

2．核外电子层结构相同的离子的化学性质不一定相同。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的化学性质不同。

3．稀有气体元素的原子的最外层电子数不一定是8。如He原子的最外层电子数为2。

4．离子核外不一定都有电子。如H+核外无电子。

5．原子失去电子时不一定先失去最后填充的能量最高的电子。如2n2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，而不是1s22s22p63s23p63d84s2（30 Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn原子失去最外层的2个电子形成2n2+，而不是失去最后填充在3d轨道的2个电子）。

三、有关元素周期表和元素周期律知识的“不一定”

1.0族元素原子的最外层电子数不一定是8。如0族的氦元素原子的最外层电子数为2。

2．第ⅥA族元素的最高正价不一定为+6。如氧元素的最高正价为+2。

3．第ⅦA族元素的最高正价不一定为+7。如氟元素无正价。

4．过渡元素不一定是副族元素。如第Ⅷ族元素属于过渡元素，但不是副族元素。

5．元素周期表中占据同一格的元素不一定是同位素。如镧系元素和锕系元素都占据一格，但均不是同位素。

6．同周期主族元素的离子半径不一定逐渐减小。如第三周期元素的离子S2-和CI-的离子半径均大干Na+、Mg2+和Al3+的离子半径。

7．同周期主族元素从左到右元素的最高正价不一定从+1价递增到+7价。如第二周期主族元素锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟的最高正价从+1价递增到+5价（氧元素的最高正价为+2，氟元素无正价）。

8．能形成+3价金属离子（M3+）的元素不一定是第ⅢA族元素。如第Ⅷ族元素铁能形成Fe3+。

9．能形成+2价金属离子（M2+）的元素不一定是第ⅡA族元素。如第ⅦB族元素锰能形成Mn2+。

四、有关化学键与化合物知识的“不一定”

1．活泼的非金属元素和活泼的金属元素形成的化学键不一定是离子键。如AlCl3中的化学键是共价键。

2．离子化合物中不一定含有金属元素。如某些铵盐中不含金属元素。

3．离子化合物中不一定不存在共价键。如含有原子团的离子化合物（如NaOH等强碱、Na2O2、CaC2、铵盐）中也含有共价键。

4．含有共价键的化合物不一定属于共价化合物。如含有原子团的离子化合物（如NaOH等强碱、Na2O2、CaC2、铵盐）中也含有共价键。

5．共价化合物中所有原子的最外层不一定都满足2电子或8电子稳定结构。如BeCl2中的Be原子的最外层为4电子结构，AlCl2中的Al原子和BF3中的B原子的最外层为6电子结构，PCl5中的P原子的最外层为10电子结构，SF6中的S原子的最外层为12电子结构。

6．分子中中心原子的价层电子对数最多不一定为4。如PCl5中的中心原子P原子的价层电子对数=5 + 1/2（5 -5×1） =5 +0 =5，SF6中的中心原子s原子的价层电子对数=6+1/2（6 -6×1）=6+0=6。

7．只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是非金属单质。

8．物质中不一定都含有化学键。如稀有气体中不含化学键。

9．第ⅠA族元素的原子与卤族元素的原子所形成的化学键不一定是离子键，如氢原子与卤素原子所形成的化学键是共价键。

10.由氢元素所形成的二元化合物不一定是共价化合物。如NaH是离子化合物。

11.非极性键不一定只存在非金属单质分子中，有可能存在某些共价化合物（如N2H4）分子中和某些含有原子团的离子化合物（如Na2O2、CaC2等）中。

12．烷烃分子中不一定含有非极性键。如CH4分子中只存在极性键。

13.氢卤酸不一定都是强酸，如氢氟酸是弱酸（盐酸、氢溴酸、氢碘酸是强酸）。

14.元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性不一定越强。如卤化氢中最稳定的HF，其水溶液（氢氟酸）的酸性最弱。

五、有关分子性质的“不一定”

1．非金属单质分子不一定属于非极性分子。如O2属于极性分子。

2．由极性键形成的分子不一定属于极性分子。如正四面体形的CH4、CCl4、SiF4与平面正三角形的BF3、BCl3及直线形的CO2、C2H2等均属于非极性分子。

3．非极性分子中不一定含有非极性键。如CH4、CCl4、SiF4等非极性分子中只含有极性键。

4．卤化氢（HX）的相对分子质量越小，其熔沸点不一定越低。如相对分子质量最小的HF，由于分子间能够形成氢键，其熔沸点在卤化氢中最高。

5．氧族元素（第ⅥA族元素）的简单氢化物的相对分子质量越小，其熔沸点不一定越低。如相对分子质量最小的H2O，由于分子间能够形成氢键，其熔沸点最高。

6．氮族元素（第ⅤA族元素）的简单氢化物的相对分子质量越小，其熔沸点不一定越低。如相对分子质量最小的NH3，由于分子间能够形成氢键，其熔沸点最高。

（收稿日期：2024 - 05 - 10）