“金属及其化合物”中的不一定

陈春梅

一、有关碱金属元素及其化合物的“不一定”

1.堿金属单质不一定可保存在煤油中。碱金属单质一般可保存在煤油中，但由于金属锂的密度（0. 53 g/cm3）比煤油的密度（0.80 g/cm3）小，因而金属锂不能保存在煤油中，只能保存在液态石蜡中。

2.在加热条件下，碱金属单质与氧气反应不一定能生成过氧化物或超氧化物。如Li与O2反应只能生成氧化物（Li2O）。

3.碱金属元素在化合物中不一定显+1价。碱金属元素在化合物中一般显+1价，但锂元素有+3价化合物（如Li2O3）。

4.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物受热不一定不能分解。如LiOH受热易分解：

5.碱金属元素的碳酸盐（正盐）在高温下受热不一定不能分解。如Li2CO3在高温下能够分解：

6.碱金属元素的氟化物不一定易溶于水。碱金属元素氟化物一般易溶于水，但LiF难溶于水。

7.碱金属元素的碳酸盐（正盐）不一定易溶于水。如Li2CO3难溶于水。

8.碱金属元素的磷酸盐（正盐）不一定易溶于水。如Li3PO4难溶于水。

9.随着核电荷数的递增，碱金属单质的密度不一定逐渐增大。如钾的密度（0. 862 g/cm3）比钠的密度（0. 971 g／cm3）小。

10.碱金属元素碳酸氢盐的溶解度不一定大于碳酸盐（正盐）。如NaHCO3的溶解度（20℃为9.6 g）比Na2CO3的溶解度（20℃为21.5g）小。

11.从试剂瓶中取出后剩余的药品不一定不允许放回原试剂瓶。从试剂瓶中取出后剩余的药品一般不允许放回原试剂瓶，但从试剂瓶中取出后剩余的Na和K要立即放回原试剂瓶。

12.在金属活动性顺序中，位于前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。如Na、K等活泼金属不能把后面的金属从其盐溶液中置换m来，因为Na、K非常活泼，Na、K与盐溶液反应时首先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱可能与盐发生复分解反应。

13.碱金属元素的单质不一定只能在氧气（或氯气）中燃烧。碱金属单质不仅能在氧气（或氯气）中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。如：

14.碱金属的酸式盐溶液不一定显酸性。NaHSO4、KHSO4溶液均显酸性（因HSO-4能够电离出H+）; NaH2PO4、KH2PO4、NaHSO3、KHSO3、NaHC2O4、KHC2O4溶液均显酸性（因其酸式酸根离子的电离程度大于水解程度）；但Na2HPO4、K2HPO4、NaHS、KHS、NaHCO3、KHCO3溶液均显碱性（因其酸式酸根离子的水解程度大于电离程度）。

二、有关第ⅡA族元素（碱土金属元素）及其化合物的“不一定”

1.第ⅡA族元素的氧化物不一定是离子化合物。如BeO是共价化合物。

2.第ⅡA族元素的氯化物不一定是离子化合物。如BeCl2是共价化合物。

3.第ⅡA族元素的氧化物不一定是碱性氧化物。如BeO是两性氧化物。

4.第ⅡA族元素的最高价氧化物对应的水化物不一定不能与碱反应。如Be（OH）2是两性氢氧化物，能与NaOH等强碱溶液反应生成盐和水：

Be（OH）2 +2NaOH =Na2BeO2 +2H2O

5.第ⅡA族元素的单质不一定只能在氧气（或氯气）中燃烧。第ⅡA族元素的单质不仅能在氧气（或氯气）中燃烧，而且也能在二氧化碳和氮气中燃烧生。如：