绕开“陷阱”，破解NA试题

冯存良

阿伏加德罗常数试题（即NA试题）是高考化学命题的热点，所考查的知识一般是学生的薄弱点、易错点和痛点。这类题虽然一般以单选题的形式出现，但涵盖的知识面广，涉及学生不易记忆，不好区分的知识，能很好地考查学生思维的严密性。为此，笔者通过深入研究近几年的高考试题，分析高考NA试题的命题考查方向，命题的规律与特点，总结出命题人在题目设置的常见陷阱类型，并给出针对不同陷阱类型的破解方法。

一、解答阿伏加德罗常数类题目的三“步”曲

第一步：看——查看物质的状态和外界条件

第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件

第三步：算——根据所求内容进行计算

二、阿伏加德罗常数类题目的陷阱

一定体积的气体中微粒数目的分析

解这类题要注意两点：

一是看气体是否处于标准状况（0℃，101kPa）。当题干中设置“常温常压”“室温”等条件时，就不能用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

二是看标准状况下物质是否为气体（如水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）。只有物质为气体，并且处在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所給物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析

解答此类题型，要求同学们对物质的微观构成非常熟悉，能弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

具体方法：先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。

若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式；若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同。当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA。常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。

需要记住的一些特殊微粒特点：

（1）Ne：是单原子分子；

（2）臭氧（O3）、白磷（P4）：多原子分子中的原子个数；

（3）D2O：H（11H）、D（21H）、T（31H）三者中的中子数不同；

（4）16O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子数不同；

（5）-OH与OH-的电子数不同，NH4+与NH2-的电子数相同；

（6）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比。

一定量的物质中化学键数目的分析

（1）物质的化学键

金刚石：1 mol金刚石（或晶体硅）中含有的C-C键（或Si-Si键）数为4NA；

石墨：1 mol石墨中含有的C-C键数为1.5NA；

SiO2：1mol含4mol Si-O键；

苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C-H;

白磷（P4）： 11 mol白磷（P4）中含有的P-P键的数目为6NA；

1 mol Na2O2、CaC2中含O22- 、CO22-分别是1 mol；

烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。

电解质溶液中微粒数目的分析

此类题的解题思路为：已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目。

五个易错点：

（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”

以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目。如，25 ℃ 时，有同学认为pH=13的NaOH溶液中所含OH-的数目为 0.1NA，事实上因为缺少溶液的体积无法计算OH-的数目，故此说法错误。

（2）忽略溶剂

当溶剂中也含有所求的粒子时，不少同学往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，得出含氢原子数目为3NA，这就是由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。

（3）胶体中微粒≠分子数目

胶体中微粒是多个微粒的聚合体。如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。

（4）电离

当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解，如1L 1 mol·L-1的氨水中有NA个NH4+：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH4+的数目小于NA，错误。

（5）水解

当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解。如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，有同学认为所得溶液含有0.1NA个Fe3+，事实上Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。

氧化还原反应中电子转移数目的分析

解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：

反应 物质 转移电子数（NA）

Na2O2+CO2（或H2O） 1 mol Na2O2 1

1 mol O2 2

Cl2+NaOH（H2O） 1 mol Cl2 1

Cl2+Fe 1 mol Cl2 2

Cu+S 1 mol Cu 1

IO4+ + I? （+H+） 1 mol I2

NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75

CIO3- +Cl?（+H+） 3 molCl2 5

NH4NO2→N2 1 mol N2 3

注意氧化顺序，如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。注意量不同，所表现的化合价不同。如，1 mol Fe与少量的稀HNO3反应时生成Fe（NO3）2，转移 2NA个电子；1 mol Fe与足量的稀HNO3反应时生成Fe（NO3）3，转移的电子数为3NA。

特殊反应或隐含反应中NA的分析

（1）可逆反应类型

因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如，某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，有同学认为转移的电子数目为0.6NA。事实上该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目。

（2）溶液浓度变化使反应停止的类型

因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如，80 mL 12 mol·L-1的濃盐酸与足量MnO2反应，有同学认为生成Cl2的分子数目为0.24NA。事实上随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目。

（3）物质组成不能确定的类型

当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如，标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA；两种气体混合后生成NO2，有同学认为，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol。事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目。

和物质所处状态无关的量的分析

这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。