高中化学常考专题及突破探究

江焱明

摘 要：高中化学涉及很多的知识点。部分知识是高考的必考点。教学中为使学生牢牢掌握相关知识，积累相关的解题技巧，可将知识划分成若干专题，对相近知识加以整合，帮助学生构建系统的知识网络，深入理解相关化学知识本质，结合具体例题，为学生讲解相关专题的突破思路，指引其以后高效的解题。

关键词：高中化学;专题;突破;探究

对近年来化学高考试卷的分析可知化学反应、化学平衡、电化学以及有机物等知识是必考知识，因此教学中应提高认识，做好充分的授课准备，将相关知识整合成对应的专题，通过例题的讲解、习题的训练，夯实学生所学的同时，使其积累各专题突破技巧，促进其解题能力以及化学学习成绩的显著提升。

一、化学反应专题

高中化学反应涵盖的知识点有氧化还原反应、离子反应、金属及其化合物之间的反应、非金属及其化合物之间的反应、化学反应中热量的计算等。在进行该专题教学中，为更好地加深学生印象，可运用思维导图将该部分知识串联起来，使学生把握学习的重点，切实打牢基础知识。同时，结合学生现有知识掌握情况，自身教学经验，注重优选经典、代表性较强的习题，在课堂上展示给学生，要求学生分析作答，进一步深化学生理解，提高其运用所学解答化学习题的灵活性。如下题：

将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液只含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，则以下说法正确的是（）

A.与NaOH反应的Cl2物质的量：0.25mol

B.若反应中转移的电子为nmol，则0.25

C.溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：5D.溶液中三种溶质的物质的量可能为10∶2∶1

该题目主要考查了化学反应方程式的书写、氧化还原反应物质的量以及电子转移数目的计算等知识，具有较强的代表性。根据题意可知发生的反应有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O①;3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O②。根据①②两个反应进行分析。A项，因生成物只有三种溶质，由Na元素以及Cl元素守恒可知，参加反应的Cl2物质的量为NaOH物质的量的一半，即，×0.05L×10mol/L=0.25mol，错误。B项，仅发生反应①时，由氧化还原反应知识可知转移电子数为0.25mol;若仅发生反应②转移电子数为0.25mol×=0.42mol，则转移的电子数范围在0.25

二、化学平衡专题

化学平衡是高中化学的重要知识点，因该部分知识较为抽象，很多学生在解题中不知如何下手。为深化学生理解，使学生掌握相关习题解题技巧，一方面，灵活运用多种教学方法，如多媒体技术为学生认真讲解影响化学平衡的因素，尤其结合具体事例、实验等，为学生展示改变某一条件化学是如何移动的，使学生掌握化学平衡移动规律，更加深刻的理解勒夏特列原理。另一方面，总结相关习题类型，针对学生不易理解的知识点，结合具体例题为学生讲解解题思路，使其掌握解题的突破口，遇到类似问题能够及时突破。如等效平衡是化学平衡专题的重点、难点，在进行该专题教学中可给学生讲解如下例题：

在一个密闭容器中充入3molA和2molB发生可逆反应3A（g）+B（g）xC（g）。若反应达到平衡后C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按照起始物质的量A0.6mol、B1.2mol、C1.6mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%，则x的值为（）

A.只能为2 B.只能为4 C.可能为2或4 D.不确定

该题目以化学平衡切入，灵活考查了学生对等效平衡知识的理解以及应用的灵活性。解题需认真考虑不同情境下的等效平衡，以做出正确的判断。根据题意描述可知两种情境下的平衡为等效平衡。结合化学反应方程式以及第二次投料情况，容易构建方程4.8/x+0.6=0.3，1.6/x+1.2=2，解得x=2。若该反应为等体积反应此时x=4，只要按照A和B的物质的量之比3∶1投料，在恒温条件下的才能建立等效平衡，显然x=4不成立。正确答案为A。

三、电化学专题

高中化学电化学部分包括原电池、电解池，涉及的知识点多而且较为相似，既需要学生深入理解，又需要学生厘清楚两者之间的区别。同时，考虑到高考中该部分知识常常出题较为新颖，因此，在进行该部分知识教学中，一方面，借助多媒体技术为学生直观、宏观展示原电池、电解池工作原理，激发学生学习兴趣。同时，引导学生采用对比记忆法，记忆原电池、电解池的区别以及联系。另一方面，为使学生把握电化学知识本质，使其在解题中以不变应万变，教学中应注重多筛选新颖的習题，组织学生开展针对性训练活动，巩固学生所学的同时，更好地拓宽学生视野，积累解答相关习题的经验。同时，在训练过程中注重观察学生表现，给予针对性的解题指导，使其能够迅速破题，增强解题的自信。如在进行电解池教学中，给出以下习题对学生进行训练：

如图1所示，为光伏发电电解甲基肼[CH3-NH-NH2]制氢的装置示意图，其中电解质中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极，则以下叙述正确的是（ ）

A.N型半导体为正极，P型半导体为负极B.制氢装置溶液中电子从a极流向b极

C.工作时产生的N2、H2在同温同压下体积比为1∶3

D.工作时，a极的电极反应式为CH3-NH-NH2+12OH--10e-=CO32-+N2↑+9H2O

該题目通过创设新颖的问题情境，考查学生运用电解池知识分析问题的能力。解题需准确把握相关电极的反应式，掌握电子移动的方向以及规律。A项，a极发生氧化反应，放出N2，P型半导体为正极，错误;B项，电解质溶液中无电子流动，错误;C项，由阳极反应式CH3-NH-NH2+12OH--10e-=CO32-+N2↑+9H2O，可知生成1molN2有10mol电子转移，生成1molH2由2mol电子转移。由得失电子守恒容易得出产生的N2、H2在同温同压下体积比为1∶5，错误;D项，工作时a极为阳极，电极反应式为：CH3-NH-NH2+12OH--10e-=CO32-+N2↑+9H2O，正确。

四、有机物专题

有机物是高中化学的重头戏，涉及的知识有有机物的性质、官能团的判断、同分异构体判断与书写，又有有机物合成流程知识。教学中为使学生更好地掌握该专题知识，一方面，结合具体教学内容设计相关实验，探究一些有机物的性质，增加学生学习趣味性的同时，使其通过实验现象更加准确的记忆相关知识;另一方面，教学中既要注重鼓励学生多进行练习，又要做好优秀习题的摘抄，尤其针对在练习中做错的习题，应认真分析出错原因，纠正错误的解题过程，并定期进行复习，时刻提醒自己，避免在以后的解题中出现同样的错误。如教学中为使学生更好地掌握不同官能团的性质，可要求学生做如下习题：

化合物Z是有机化工中的重要中间体，其合成路线如图2所示，则以下叙述正确的是（ ）

A.1molX最多能和3molH2发生加成反应

B.可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有Y

C.可用新制的Cu（OH）2溶液鉴别反应后Z中是否含有X

D.1molZ最多可消耗2molNaOH

该题目以有机物的合成流程考查学生对不同官能团性质的理解以及判断。解题既要认真回顾所学，又要细致地进行观察。A项，X中含有苯环，而且还有1mol-CHO，苯环可与3molH2发生加成反应，1mol-CHO可和1molH2发生加成反应，总的消耗4molH2;B项，Y含有-OH，Z中含有酯基，不能使用NaHCO3鉴别，错误。C项，X含有-CHO，Z中含有酯基，其中-CHO可和新制的Cu（OH）2共热生成砖红色沉淀，正确。D项，1molZ中含有1mol的酯基，其可消耗NaOH1mol，错误。

结束语

高中化学教学方法多种多样，其中以专题的形式开展教学，既可以将相似知识点整合起来，使学生构建系统的知识网络，又能使学生更好地把握学习的重点，尤其通过习题的讲解与训练，使学生更好地掌握各专题中不同习题的解题技巧，促进其解题能力更好地提升。因此，教学中应结合教学经验以及对高考考查方向的总结，做好高中化学各专题的设计，按部就班的开展教学工作。

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