氧化还原反应类试题归类探析

氧化还原反应是高中化学中一类重要的反应类型，各级各类考试中都会考查这一反应类型，且涉及该反应的试题涵盖选择题、填空题、计算题等多种题型。同学们在平时的学习中，应注重对氧化还原反应类试题的归类总结，熟练掌握氧化还原反应中的重要规律和知识点，灵活选择对应的解题方法完成相关问题的求解。

一、氧化还原反应式的书写

氧化还原反应式的书写步骤包括四步：第一步，根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;第二步，按照“氧化剂十还原剂一还原产物十氧化产物”的形式写出方程式，并根据得失电子守恒配平;第三步，根据电荷守恒或反应物的酸、碱性，在方程式左边或右边补充H、OH或H²O等;第四步，根据质量守恒配平方程式。

例1请根据题意书写以下化学反应方程式：

（l）在强酸溶液中H²O²可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为

。

（2）在NaOH溶液中H²O²可还原C1O²生成NaClO²，该反应的化学方程式为_______。

（3）联氨（又称肼，化学式为N²H⁴，为无色液体）可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。该反应的化学方程式为________。

（4）含+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO³将废液里的 ;还原成Cr。该反应的离子方程式为__________

注意：书写前两问的氧化还原反应式时，需要明确的是H²O²的还原产物是H²O，氧化产物是O²。书写离子方程式和化学方程式一样，都需要保证得失电子守恒和质量守恒。

二、氧化还原反应的计算

求解涉及氧化还原反应的计算问题时，需要先根据化合价的变化，厘清氧化和还原两条线索，再以得失电子守恒为切入点，结合反应式和质量守恒列式求解。

作者单位：江苏省盐城市田家炳中学