高中化学中化学平衡原理的解读

摘要：化学平衡原理是高中化学的重要组成部分，是同学们必须掌握的重点知识，如何实现这一知识的灵活应用，是当前同学们面对的问题。本文以高中化学中化学平衡原理的应用为研究对象，对化学平衡原理进行阐述，并对如何判断化学反应达到平衡状态进行探究，希望对同学们的学习能提供参考。

关键词：高中;化学;化学平衡原理

引言：高中化学知识比较复杂、分散，需要同学们掌握的内容非常多，其中化学平衡原理是比较难学的一个知识点，很多同学在学习中都会遇到问题，不知道如何利用该内容解决化学问题。为了帮助同学们提高学习效果，本文就此进行如下分析。

一、化学平衡原理的内容

化学平衡原理，也称为勒夏特列原理，主要是用来研究化学平衡。原理的内容为：在一个已经达到平衡状态的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、反应物的浓度等），那么原化学平衡就会朝着可以减弱这种改变的方向移动[1]。同学们在学习化学平衡的相关内容时，需要对基础的定义、公式进行研究与分析，做到熟练掌握，以便为后续综合知识的学习奠定基础。

二、判断化学反应达到平衡状态的依据

高中阶段学习化学平衡原理知识时，可以通过定义直接分析化学反应是否达到平衡状态。若遇到比较复杂的问题，则需要进行深度分析，探究化学反应是否达到平衡状态。日常学习中，可以通过以下几点进行判断。

1.分析各物质的浓度

在化学反应中，各物质的浓度是影响化学平衡的主要因素。利用化学反应中各物质的浓度判断化学反应是否达到平衡状态时，通常需要计算，以保证判断的准确性。例如，在某一密闭容器中（体积可变化）盛有适量的混合气体A、B，在一定条件下发生化学反应A（g） +3B（g）==2C（g），在反应过程中，若是温度与压强保持不变，当反应达到平衡状态时，容器的体积为VL，这时C气体的体积占总体积的10%。以下说法正确的是（

）。

A.原混合气体的体积为1.2V L

B.原混合气体的体积为1.1V L

C.达到平衡状态时，气体A的体积减少0.05V L

D.达到平衡状态时，气体B的体积减少0.05V L

解决这一问题时，可以利用化学反应进行计算，确定反应物与生成物之间的浓度变化，进而得到体积变化的情况。

2.分析物质的颜色变化

对于有颜色变化的物质参与的反应，我们可以利用物质颜色的变化判断反应是否达到平衡状态。例如，在一体积固定的容器中，可逆反应2NO2（g）==2NO（g）+O2（g）中气体的颜色不再变化，说明物质的浓度不再变化，可以说明反应达到平衡状态。

3.分析压强变化

通常发生化学反应的过程中，反应容器的压强会产生变化。对于反应前后化学计量数不相等的反应，当温度和容积一定时，反应体系的总压强不再变化，说明化学反应达到平衡状态[2]。例如，一定温度、一定容积下，可逆反应4NH3 （g） +5O2 （g）==4NO（g）+6H2O（g）的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态。

结束语：总而言之，同学们在学习高中化学时，应加强对化学平衡原理的分析，对影响化学平衡原理的因素与条件进行探究，并采用适合的方法探究化学反应是否达到平衡状态，以此加深对该知识的理解，实现活学活用。

参考文献：

[1]汤春珍.分析高中化学中对化学平衡原理的巧妙应用[J].科学咨询（教育科研），2019（7）.

[2]徐渭.化学平衡原理在高中化学学习中的应用探讨[J].科技风，2018（34）.

作者单位：甘肃省平凉市第一中学