化学计算题分类解析

2020-09-10 07:22沙林祥

初中生学习指导·中考版 2020年6期

沙林祥

一、坐标图象式计算题

解题时先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的意义，再结合题中所涉及的化学反应分析图象的起点、拐点和终点的含义。从坐标图象中找已知量的方法一般有三种：（1）拐点对应的横坐标（某些情况下需要进行换算才能代入，如乘以溶质的质量分数等）;（2）拐点对应的纵坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入）;（3）起点和拐点对应的坐标差。

例1（2019·山东·滨州）将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7 g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液，实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图1所示，请回答下列问题。

（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为 ;

（2）A点时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）

解析：（1）由图象可知，B点时溶液中所含硝酸银的质量等于A点时所消耗的硝酸银的质量。设A点时所消耗的硝酸银的质量为x。

AgNO3 + NaCl [ ] AgCl↓ + NaNO3

170 58.5

x 1.17 g

[170x=58.51.17 g] 解得x = 3.4 g

（2）根据氯化钠的质量和对应的化学方程式求算加入50 g硝酸银溶液生成的氯化银的质量以及生成的硝酸钠的质量，进而求算A点时，所得溶液中溶质质量分数。设A点时生成的氯化银质量为y，生成的硝酸钠质量为z。

AgNO3 + NaCl [ ] AgCl↓ + NaNO3

58.5 143.5 85

1.17 g y z

[58.51.17 g=143.5y=85z] 解得y = 2.87 g，z = 1.7 g

A点时所得溶液溶质的质量分数为：[1.7 g1.17 g + 50 g + 51.7 g - 2.87 g] × 100%=1.7%

二、表格数据式计算题

首先明确表格中各栏表示的含义，然后分析数据的变化，在变化规律中找出物质实际参加反应的质量，通常用差量法计算相关的量。（一般能计算出生成的气体或沉淀的质量）

例2（2019·云南·昆明）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示，试求下列问题：

[烧杯编号 ① ② ③ 稀盐酸质量/g 100 200 300 固体混合物质量/g 100 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2 ]

（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。

（2）求原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（提示：SrCO3 + 2HCl [ ] SrCl2 + CO2↑+ H2O，Sr的相对原子质量为88）

解析：（1）根据质量守恒定律，烧杯②中产生CO2的质量为200 g + 100 g - 291.2 g=8.8 g;（2）根据质量守恒定律，烧杯①、②、③中产生CO2的质量分别为4.4 g、8.8 g、8.8 g，说明第二组固体已经完全反应，结合生成气体的质量和对应的化学方程式可求算原固体混合物中SrCO3的质量分数。设固体混合物中SrCO3的质量为x。

SrCO3 + 2HCl [ ] SrCl2 + CO2↑+ H2O

148 44

x 8.8 g

[14844=x8.8 g] 解得x = 29.6 g

原固體混合物中SrCO3的质量分数为：[29.6 g100 g] × 100% = 29.6%

三、图解实验式计算题

分析图中反应前后的有关数据，有时可直接利用某一物质的质量进行计算，有时可利用差量法计算出生成的某种气体或沉淀的质量，或混合物中参加反应的某物质的质量。

例3（2018·山东·临沂）请你仔细分析如图2所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）生成氢气 g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。

解析：（1）0.4 （2）解：设生成氯化亚铁的质量为x。

Fe + 2HCl [ ] FeCl2 + H2↑

56 127

11.2 g x

[5611.2 g=127x] 解得x = 25.4 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[25.4 g11.2 g + 189.2 g - 0.4 g] × 100% = 12.7%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。