高中化学之盐类的水解教学探究

胡风英

[摘要]盐类的水解是高中化学的重要内容，也是高考的必考内容，因其知识点多且抽象而对分析能力要求较高，不少学生在学习过程中感觉较为吃力，解题时往往顾此失彼，出错率较高。鉴于此，有必要对“盐类的水解”的教学过程进行梳理与总结，并围绕具体例题进行讲解，以深化学生对相关知识的理解，帮助学生积累分析“盐类的水解”问题的经验与技巧。

[关键词]高中化学;盐类的水解;教学探究

[中图分类号]G633.8  [文献标识码]A  [文章编号]1674-6058（2020）02-0067-02

盐类的水解涉及较多知识点，如有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解，弱弱都水解;谁强显谁性，等强显中性;等等。显然这些知识与规律靠死记硬背是不行的，只有深入理解，才能准确、灵活地将其应用于解题中。因此，教师在教学中既要做好教学策略的总结与应用，又要对学生的学习、解题进行指导，使学生彻底掌握这一重点知识。

一、夯实基础，掌握原理

基础知识是分析与解答盐类水解试题的依据，其重要性可想而知。为使学生切实打牢基础，一方面，教师应透彻讲解盐类水解原理，即盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子和水电离的OH^-或H⁺结合成电解质分子。为了让学生正确理解盐类水解的原理，教师还应特别强调：其一，盐类水解为中和反应的逆反应;其二，盐类水解为可逆反应，但所占比例非常小。另一方面，讲解温度、浓度、pH值对盐类水解的影响，让学生掌握如下规律：温度一定时，浓度越小，水解程度越大;浓度一定时，温度越高，水解程度越大;改变pH值会促进或抑制水解，应用时具体情况具体分析。

【例1】已知在25℃条件下，有甲、乙、丙三个烧杯，分别盛有25 mL的0.1 mol/L的盐酸、0.1 mol/L的氨水、0.1 mol/L的NH₄Cl，现将甲烧杯中的溶液全部倒人乙烧杯中，则所得混合溶液的pH值和丙溶液的pH值相比（）。

A.前者大    B.后者大    C.兩者相等    D.不确定

解析：该题考查水解的影响因素，其中甲、乙两个烧杯中的溶液混合后，溶液体积为原来的两倍，盐酸和氨水发生反应会生成0.05 mol/L的NH₄Cl溶液。氯化铵是强酸弱碱盐，因其水解常数是一定的，其浓度越小，氢离子和氨水浓度也越小，即对应的酸性越弱，因此，混合溶液的pH值大于丙溶液的pH值，正确答案为A。

该题很好地考查了浓度和盐类水解的关系，以及学生分析问题的能力。可见，教学中教师讲解基础知识后，还应引导学生应用知识。

二、精讲例题，加深理解

例题讲解是盐类水解教学中的重要环节。通过例题讲解可使学生感受盐类水解知识的应用性，更加清晰地理解盐类水解的本质，同时掌握分析问题的思路与方法。高中化学课堂教学时间有限，为了获得预期的例题讲解效果，一方面，要提高例题讲解效率，为此，日常教学中教师应结合经验做好例题的积累，尤其要做好例题的筛选，选择涉及知识点多、代表性较强的例题，保证例题质量。另一方面，讲解例题应全面、细致，既要引导学生联系相关知识，又要鼓励学生反思，明确薄弱知识点，及时查漏补缺。

【例2】下列溶液具有相同的物质的量浓度，则pH从小到大排列正确的是（）。

解析：该题涉及的物质较多，需要对比各选项中物质的水解程度，进而做出判断，很好地考查了学生的基础知识掌握情况。A选项中，由于H₂SiO₃的酸性较H₂CO₃弱，由“越弱越水解”可知溶液的碱性为Na₂SiO₃>Na₂CO₃，而NH₄Cl水解显酸性，因此A选项正确;B选项中，NaHCO₃的水解大于电离，显碱性，CH₃COOH显酸性，C₂H₅OH不影响水的电离，因此B选项错误;C选项中，FeCl₃和Na₂SO₃水解，分别使溶液显酸性和碱性，而KCl溶液显中性，因此C选项错误;D选项中，正确的顺序应为：H₂SO₄3

B.pH=12的一元强碱和pH=2的一元酸等体积混合：c（H⁺）=c（OH^-）

C.0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）>c（H⁺）

D.0.1 mol/L的硫酸钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

解析：该题考查的知识点较多，需要对各选项的内容逐一进行分析，重点考查学生运用盐类水解知识分析问题的能力。A选项中，由pH=7，得c（H⁺）=c（OH^-），再由电荷守恒得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），A选项正确。B选项中，一元酸的酸性强弱未知，若为强酸，则正确;若为弱酸，则一元酸会有所剩余，溶液呈现碱性，综合来看，B选项错误。C选项中，因NH₄⁺发生水解反应，溶液呈现酸性，溶液中离子间的关系为c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）>c（H⁺），C选项正确。D选项中，由电荷守恒可得关系：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），由物料守恒可得关系：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，两式联立将c（Na⁺）消去可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），D选项错误。综上，正确答案为AC。

比较盐溶液各离子浓度之间的关系时，除了要掌握水解知识外，学生还应掌握相关的守恒关系，包括物料守恒、电荷守恒、质子守恒等，能根据给出的溶液正确写出对应的守恒关系式，并能合理拆分，灵活应用。

四、加強训练，提升能力

学生理解能力、解题能力的提升是一个缓慢的过程，需进行长期训练，因此，教学中教师应将提升学生能力作为教学的重要内容严加落实。一方面，结合盐类水解的教学进度以及课时安排，组织开展专题训练活动，进一步强化学生所学知识。同时，为拓展学生思维，鼓励学生在训练中尝试采用多种解题方法，以实现高效、迅速解题。另一方面，引导学生端正学习态度，尤其针对训练中的错题，应及时摘抄到错题集中，做好错因分析，记录解题思路，起到提醒、警示作用，避免在今后的解题中再犯同样的错误。

【例4】将1 mol/L的盐酸滴人20 mL 1 mol/L的氨水中，溶液pH值和加人盐酸的体积如图1所示，则（）。

A.a点水电离出的氢离子浓度为1x10^-14mol/L

B.b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（Cl^-）

C.c点：c（Cl^-）=c（NH4⁺）

D.d点后，溶液温度有所降低，因为NH₃·H₂O电离吸热

解析：该题将盐类水解和图像结合在一起，解题时只有明确化学反应过程，读懂图像，才能做出正确判断。a点pH值处在7和14之间，可知水电离出的c（H⁺）>1x 10^-14，A项错误;b点加人盐酸的体积未知，无法比较，B项错误;c点溶液为中性，由电荷守恒关系c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），C项正确;d点后反应物的离子浓度越来越少，所以溶液的温度在降低，D项错误。

盐类的水解教学中，为提升学生的解题能力应选择具有一定难度的题目，对学生进行强化训练，综合锻炼学生的分析、解题能力。该题配合图像创设问题，很好地考查了学生的盐类水解知识以及读图、识图能力。学生只有准确理解横轴、纵轴表示的含义，才能正确解题。

五、结论

盐类的水解教学中，为使学生能够理解所学知识，灵活、准确、高效地解答相关题型，促进学生解题能力以及学习成绩的提升，教师应做好该部分的教学探究，具体可归结为：

1.无论解答何种题型都会应用到基础知识，因此，教学中要严把基础知识关，不仅要认真讲解教材内容，更要引导学生脚踏实地、一步一个脚印地彻底搞清楚、弄明白盐类水解的基础知识。

2.认真对待例题和习题教学，提高例题讲解质量与效率。同时，在习题训练中，应做好训练题目的筛选，鼓励学生多进行总结与反思，自己归纳错因与解题技巧，如此学生才能在解题中游刃有余。

[参考文献]

[1]叶虹.“盐类的水解”专题复习中概念转变的教学研究[D].南京：南京师范大学，2017.

[2]辛慧敏.“盐类的水解”专题学生学习困难分析与教学对策研究[D].大连：辽宁师范大学，2017.

[3]朵建荣.问题式教学法在高中化学课堂中的应用：以盐类的水解第三课时教学为例[J].中国教育技术装备，2016（9）：148-149.

[4]高会.《盐类的水解》教学设计[C]//河北省教师教育学会.河北省教师教育学会2014年教学案例.石家庄：[出版者不详]，2015.

[5]潘亚峰.浅析高中化学“盐的水解”的疑难问题及解决方法[J].课程教育研究，2014（18）：192-193.

[6]靳卫霞.基于观念建构的“盐类的水解”教学设计与实施[D].济南：山东师范大学，2013.

[7]肖宏伟素养为本”的化学教学设计与实施初探：以“盐类的水解”为例[J].中学化学教学参考，2019（9）：19-22.

[8]宋靳红.渗透核心素养的概念转变教学：以“盐类的水解”为例[J].中学化学教学参考，2019（8）：47-49.