离子反应考点探究

柴勇

考点一、考查离子方程式的书写及意义

正确书写离子方程式的“五”注意：

1. 易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

2. 离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

3. 多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-”。

4. 氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”。

5. 离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。

【例1】下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）

A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B. Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

C. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

解析：A选项，离子方程式应为NH4++OH-NH3↑+H2O；B选项中Mg（OH）2 应写成化学式；C选项中HCO3-不能写成H+和CO32-。

答案：D

【例2】下列反應能用离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O表示的是（ ）

A. 亚硫酸钙溶解于稀盐酸中

B. 亚硫酸溶液与醋酸溶液混合

C. 亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中

D. 亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合

解析：亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，C项错误。

答案：D

【例3】（1）下列指定反应的离子方程式正确的是 。

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2∶IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

（2）A、 B、C项正确的离子方程式应如何书写？_______

__________________。

（3）Ba（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液是否能用HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O来表示？____________________。

（4）写出Ba（OH）2 溶液中加足量NaHCO3溶液所发生反应的离子方程式。__________________________________。

解析：考查基础的离子方程式相关知识，根据离子方程式的书写及意义解答。

答案：（1）D （2）A：Cl2+H2O？葑H++Cl-+HClO B： CO32-+H2O？葑HCO3-+OH- C：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O （3）能 （4）2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

考点二、考查离子方程式的正误判断

离子方程式正误判断的“四个陷阱”：

1. 离子反应原理是否正确

（1）看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不生成Fe3+。

（2）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2 溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu（OH）2 沉淀。

（3）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。

（4）看“？葑” “↓” “↑”及必要条件是否正确。

2. 电解质拆分是否正确

（1）强酸、强碱和可溶性盐写成离子。

（2）对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中Ca（OH）2 以Ca2+、OH-存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca（OH）2存在，不能拆成离子形式。

（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3- 写成H++CO32- 是不对的。

3. 离子方程式中的守恒关系

离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。

4. 反应物用量与离子方程式的对应关系

看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。

【例4】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O？葑HClO+OH-

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2 ↑+H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

解析：A. 将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。B. 饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO-的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C. 该消毒液与洁厕灵混用时，ClO-与Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2。D. HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO-反应生成HClO，增强其漂白性。

答案：B

【例5】下列离子方程式表达正确的是（ ）

A. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

C. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

D. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：A項，电解熔融的氯化钠离子方程式为2Na++2Cl-2Na+Cl2↑；B项，正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

答案：B

考点三、考查离子共存

判断离子能否大量共存的“四个要点”：

1. 一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

2. 二性——溶液的酸碱性

（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；

（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Fe3+等）均不能大量存在；

（3）酸式弱酸根离子（HCO3-、HSO3-、HS-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3. 三特殊——三种特殊情况

（1） [Al（OH）4]-与 HCO3-不能大量共存：[Al（OH）4]-+HCO3- =Al（OH）3↓+CO32-+H2O；

（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SO32- 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；

（3）NH4+与 CH3COO-、CO32-，Mg2+ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

4. 四反应——四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应：如Ba2+与CO32-、SO42-，NH4+与OH-、H+与CH3COO- 等。

（2）氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，NO3-（H+）与Fe2+，MnO4-（H+）与SO32-、Cl- 等。

（3）相互促进水解的反应：如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al（OH）4]- 等。

（4）络合反应：如Fe3+与SCN- 等。

【例6】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

解析：A项中Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀；B项中SO32-与H+反应生成弱酸H2SO3，进一步生成SO2气体；D项中H+与HCO3- 生成弱酸H2CO3，进一步生成CO2气体。

答案：C

【例7】下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是（ ）

A. K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、Br-、SiO32-

C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-

解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO32-因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag+与NH3·H2O因能生成银氨络离子而不能大量共存。

考点四、考查常见离子的检验

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。（见表1）

【例8】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）

A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-：试液气体退色

C. 检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

解析：选项A中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO32- 而无SO42- 时，会产生相同的现象；选项B中的方案设计不合理，原因是Cl2也能使品红溶液退色，而原溶液中可以是KMnO4、ClO-等而不是SO32-；选项D中的方案设计不合理，原因是SO32- 对CO32- 的检验造成了干扰。

答案：C

【例9】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，證明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

解析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+焰色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。

答案：B

考点五、考查离子推断

破解离子型推断的“四项基本原则”

【例10】某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1 mol。

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

（1）溶液中________（填“一定”“一定不”或“可能”）含有HCO3- 或CO32-，理由______________。

（2）原溶液中所含的阴离子为______，阳离子为______。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_________________________。

（4）向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。

解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH-、HCO3-、CO32-，一定存在Cl-，又因为产生无色气体，只能是Fe2+ 与NO3-、H+反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2+、NO3-、Cl- 各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol SO42-，而阳离子只能是Mg2+，且物质的量为1 mol。（3）生成无色气体的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（4）向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g。

答案：（1）一定不 HCO3- 与CO32- 均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化 （2）Cl-、NO3- 、SO42- Fe2+、Mg2+ （3）3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （4）120

责任编辑 李平安