氧化还原反应的授课思路

【摘要】通过对氧化还原反应教学过程的经验回顾，分析了氧化还原反应教学时的知识台阶，从而得出了注重前期知识的复习，验证了“知新”必须“温故”的教学规律。

【关键词】氧化还原反应 基础知识 化合价

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）12-0171-02

一、教材简析

医用化学教材中，对于氧化还原反应一般安排如下内容：一是氧化还原反应的特征，二是氧化还原反应的本质，三是氧化剂和还原剂的概念，最后是临床上常用的氧化剂及还原剂。教材在氧化还原反应的特征中按照知识获得顺序，先复习初中阶段有氧、无氧的初级氧化还原反应的概念，然后再提出化学反应中有无化合价升降作为氧化还原反应的特征。

氧化还原反应的本质教材以结论方式给出“化学反应中发生电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的本质。”

氧化剂及还原剂部分的内容，教材首先给出概念，再结合实例分析说明。

教材最后列举了临床上常用的几种氧化剂、还原剂，为应用性内容。

二、学生应知应会的基础知识分析

化合价的变化作为判断氧化还原反应的特征是新知识，但是，必须以初中化学正确标注化合价的能力作为坚实基础，如不能对参与化学反应的各个物质中的元素的化合价作出正确标注，对于反应前后有无元素的化合价发生变化就无从谈起。正确标注元素的化合价则要求学生熟记常见元素的化合价，再根据化学式中正负化合价总数的代数和为零的知识去计算并标注出不常见的元素的化合价。

氧化还原反应的本质是化学反应中有电子得失或者共用电子对的偏移或者表述为有电子转移的化学反应既是氧化还原反应的本质。熟悉离子键的形成过程的电子得失以及共价键形成时共用电子对的产生就是学习氧化还原反应本质的基础。根据氧化剂及还原剂的概念，其涉及的基础知识与学习氧化还原反应的本质所需要的基础知识相近。

三、教学重点及难点分析

氧化还原反应具有部分反应物和生成物中某些元素的化合价会发生升或降的变化特征，学习它是为了对氧化还原反应及非对氧化还原反应作出区分判断，氧化还原反应的本质则是从微观层面对氧化还原反应作出的揭示。化合价升降变化或电子得失则是判断反应中氧化剂及还原剂的基础。这是本次教学的重点内容。正确标注元素的化合价则是学习氧化还原反应特征的一个难点。另外，判断有氧化剂及还原剂也是一个学习难点，氧化剂及还原剂的判断有双重标准，可从化合价升降角度也可以从电子得失角度进行判断，化学基础不够牢固的学生会产生一定的困扰。

四、授课思路

基于以上有关分析及教学实践，氧化还原反应授课可按以下思路展开：

1.注重原有化合价基础的复习 知识针对学生的实际学习基础，在教学中穿插进行化合价相关知识的复习，具体复习内容包括化合价的定义、常见元素的常见化合价。利用化合价正确书写物质的化学式及判断某化学式是否正确、利用某元素已知的化合价去判断其它元素的未知化合价等内容。复习以上内容不是单纯的为复习而复习，没有以上基础知识，学习化合价升降法判断某化学反应是否为氧化还原反应将无法进行，温故才能知新。

2.少讲多练 学习氧化还原反应的目的是在能判别氧化还原反应与非氧化还原反应的基础之上，获得能区分具体化学反应中的氧化剂和还原剂的能力，教学活动中不需要在一些理论问题上耗费教学时间，教学活动中，在明确判断氧化还原反应具有反应前后元素的化合价有升降变化的特征以后，就可以直接进入课堂练习环节，通过解题，掌握判断某化学反应是否为氧化还原反应的基本步骤即首先正确标注反应方程式中各元素的化合价，然后判断反应前后有无元素化合价发生变化，最后依据氧化还原反应的判断标准给出最后结论。

3.注意习题设置的系统性及练习节奏的“小块分割” 氧化还原反应的判断练习首先要注意习题设置的系统性：从易到难，由繁到简，把反应物及生成物较少的常见的化学反应方程式先安排练习，反应物多，生成物复杂不常见的化学反应后置练习，这是其一，其二在多道习题同时出现时，应逐题练习逐题讲评，不要把多道习题全部练习后再去讲评。教学实践证明，逐题练习结合逐题讲评会逐渐提高解题的准确率及逐题提高正确解题的学生人数。因为逐题练习结合逐题讲评，会使学生逐渐提高解题能力，在第一道习题中遇到的解题障碍或错误认识在讲评后化解或纠正，再进行下一题练习时往往就可以得到纠正。逐渐积累下来，最后几道习题往往班级里绝大多数学生都能得以顺利过关。如果采用学生练习与教师讲评分段进行，学生的错误观念、错误解题方法不能得到及时纠正，解题能力不能及时提高。这样，错误的解题思路方法往往會从第一道习题一直沿用到最后一题。

参考文献：

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[3]王租浩.化学课堂教学行为研究及案例[M].南昌：江西教育出版社，2009.