关于“盖斯定律”

关于“盖斯定律”

陈明蓉衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

摘要：在历年高考题中，常考查盖斯定律在热化学方程式中的应用。本文将对盖斯定律的重要知识点进行梳理，对解题进行分析，供读者参考。

关键词：盖斯定律高考

盖斯定律问题是高考的常考知识点，常以选择题和反应原理的大题的形式出现。盖斯定律是热化学中的一个重要的基本定律，一些复杂、难以测定其反应热的化学反应，可通过盖斯定律间接求出。通过对2010-2014年的广东高考化学卷的分析，可以发现其对盖斯定律的考查难度没有明显变化，题型也比较稳定。

一、知识梳理

1、概念：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。即反应热效应取决于体系变化的始终状态而与过程无关。

图　反应热效应

其中：△H1+△H2=0。

2、考点分析：

表　广东高考考题

从广东这5年的高考考题中可看出，热化学方程式之间可以进行代数变换数学处理，未知反应热可利用题设中所给的已知反应热来求得。从形式上看，用一般考生未接触到的反应方程式，考查学生对基础知识的理解和掌握、运用能力。当题设的已知方程较多时，复杂性会增加。

二、例题讲解

例(2014·广东高考)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)；△H1=-47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)；△H2=+210.5kJ/mol

△H3=-86.2kJ/mol

(1)反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=____。

答案：△H=4△H1+△H2+2△H3

解析：根据盖斯定律，①×4+②+③×2可得

2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=4△H1+△H2+2△H3。

针对这类考题，只需对方程式间的代数关系有清晰的了解。计算要细心准确，往往不可粗心大意，想当然。

例：将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为____。

又已知H2O(g)=H2O(l)，△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

答案：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H=-2165kJ/mol；1016.5kJ。

解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出的649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为1mol×649.5kJ/0.3mol=2165kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H=-2165kJ/mol。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44kJ/mol=132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热2165kJ-132kJ=2033kJ，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧产生气态水时放出的热量是0.5mol×2033kJ/mol=1016.5kJ。

此题既涉及热化学方程式的书写，又涉及生成物状态不同时求反应热的问题，运用盖斯定律会让解答变得很简单，但在计算过程还是要求细心对待。

三、总结

盖斯定律是一个高考常考点，但却不是难点。这类题易得分也易失分，考生只需理清各化学方程式间的代数关系，看清各个化合物的状态，在计算过程中做到细心，分数很容易就能拿到。

参考文献

[1]张虹.谈运用盖斯定律快速解题[J].职业技术教育研，2003，(7)：45-46.