初中化学计算题常见病例剖析

尹蒂

“审题严密，运算正确，步骤规范，结果准确”是化学计算的基本要求。对初学化学的初中学生来说，要达到“炉火纯青”的地步，还需要下一番苦功夫。不过，教学实践证明，把易犯的“病例”列举出来加以“诊断”剖析，让学生“错中悟理”，是强化“计算功底”的省力措施。现举出几例，以供参考。

1.“定律”理解不透

对“质量守恒定律”不理解是造成计算错误的常见原因之一。如在计算“2.4 g镁在10 g氧气中燃烧，可生成氧化镁多少克？”时，学生解答是：由质量守恒定律可知，2.4 g镁在10 g氧气中燃烧，生成的氧化镁为2.4 g+10 g=12.4 g。计算过程似乎很有道理，其实是错误的。因为学生只注重了“相等”这一宏观条件，而忽视了“参加反应（即实际消耗）的量”这一微观条件。因此依据错了，算得再有理也无济于事。

2.丢三漏四，考虑不周

如求硝酸铵中氮元素的质量分数，把算式列为：

Ar（N）Mr（NH4NO3）×100%，漏掉了一个氮原子。

3.没有配平化学方程式

初中学生在计算时，顾此失彼，未配平化学方程式就直接运算的现象极为普遍，如电解18 g水可得氧气多少克的错解：

设可得氧气的质量为x，依题意，有

H2O通电H2↑+O2↑

1832

18 gx

解得：x=32 g

结果氧气的质量竟比水的质量还大，这显然是不合理的。但是有一些学生却不知道“病”在何处。

4.不乘系数，马虎大意

分子式前面的系数不乘，也是学生在计算时常犯的错误。如计算122.5 g KClO3受热分解可生成多少克氧气？错解如下：

设能生成氧气的质量为x，则有

2KClO3△2KCl+3O2↑

122.532

122.5 gx

解之得：x=32 g

5.单位不统一

在化学计算中，因所用量的单位不统一而造成的错误也是常见之病。如，要制取标准状况下的CO2 4.4 L，需要多少克CaCO3与足量的稀盐酸反应？

错解设需用CaCO3的质量为x，则有

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4 L

不问青红皂白，只要见数就套用，这是解化学计算题之大忌。

6.化学方程式不对，单位又不标，列式爱倒置

如计算50 g CaCO3与多少克10%的盐酸恰好反应一题时，竟写出了下列化学方程式并依此列式计算：

CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

50x·10%

10073

虽然计算结果正确，但书写的化学方程式不规范也是错误的。

7.纯杂混淆，设解错位

在化学计算时，设是前提，纯是根本，遇混变纯是关键。但学生往往在关键和根本问题上出现错误。如解与40 g 14.6%的盐酸完全反应，需要含杂质（杂质不参与反应）10%的石灰石多少克时，错误地按下列步骤进行：

设需要含杂质10%石灰石的质量x，依题意有：

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10073

x40×14.6% g

余解略。还有一些学生以x×10%作为CaCO3的量而代入计算;再有一些学生虽然设参加反应的纯物质CaCO3的质量为y，但在列式时却又给y×10%。此题作为高一新生入学测试题，结果出现了纯与杂混淆，设与解错位的典型失误，不能不引起重视。

8.忽视反应，直接计算

如解12.4 g Na2O溶解于87.6 g水中，求所得溶液的溶质质量分数一类题，常常将已知物看成溶质，直接列式为12.4 g87.6 g+12.6 g×100%，这显然是错误的。

9.概念不清，阴差阳错

如对用水多少克和一定量的60%的硫酸（d=1.50 g/cm3）混合，能配制成1 L 20%（d=1.14 g/cm3）的硫酸溶液一题，学生进行如下的错误运算：

设所用60%的硫酸溶液的体积为x，依题意有

x×60%=1×20%

解之，得x=0.33 L

所加水的量为

1000 mL×1.14 g/cm3-330 mL×1.50 g/cm3=64.5 L

这是由于概念不清，将质量分数按体积分数计算。阴差阳错，值得注意。

初中学生在化学计算中常犯的毛病很多，本文只列举以上几种。在教学中必须抓住要害，对症下药，才能防患于未然。

（收稿日期：2015-08-10）