化学阶段性创新训练

梅宁坤

一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）

1.下列变化中不属于化学变化的是（ ）。

A.沼气池中产生甲烷

B.煤和石油的形成

C.石油分馏得到汽油

D.煤干馏得到焦炭

2.下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（ ）。

3.森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场引爆将火扑灭。下列关于爆炸灭火的原因，分析不合理的是（ ）。

A.爆炸使燃烧处暂时缺氧

B.爆炸气浪降低了可燃物的温度

C.爆炸气浪降低了可燃物的着火点

D.炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气

4.下列用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中，合理的是（ ）。

A.增加可燃物，可以使燃烧更旺

B.增大氧气的浓度，可以使燃烧更旺

C.清除可燃物。达到灭火的目的

D.降低可燃物的着火点，达到灭火的目的

5.下列灭火方法不恰当的是（ ）。

A.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭

B.电视机短路着火，立即用水浇灭

C.油锅中的油着火。可用锅盖盖灭

D.图书档案起火，可用二氧化碳灭火器灭火

6.下列化学变化需要吸收热量的是（ ）。

A.氧化钙与水反应

B.高温下碳与二氧化碳的反应

C.白磷在空气中缓慢氧化

D.镁与盐酸的反应

7.下列对比实验不是以探究燃烧条件为目的的是（ ）。

8.下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）。

A.太阳能、核能、风能属于化石能源

B.目前氢能没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏

C.使用清洁能源不能减少PM2.5

D.海底蕴藏着丰富的资源，如“可燃冰”等

9.下列有关金属的说法不正确的是（ ）。

A.常温下金属均为固态

B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜。使铝具有很好的抗腐蚀性能

10.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（ ）。

A.铝 B.铁 C.铜 D.银

11.把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是（ ）。

A.盐酸 B.硝酸银溶液

C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液

12.有人用铜-铁合金制成假金元宝，某同学用简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是（ ）。

A.盐酸 B.稀硫酸

C.AgNO溶液 D.NaCl溶液

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13.用H、C、0三种元素组成的物质来回答下列问题（写化学式）：

（1）医疗上用来配置消毒液的液体是____。

（2）在一定条件下，能与氧化铜反应的化合物是____。

（3）由上述三种元素组成，且又属于无机化合物的是____。

14.表1是我国部分城市的空气质量周报，阅读并回答下列问题。

（注：TSP——空气中的飘尘；NO——氮的氧化物；SO——硫的氧化物）

（1）容易出现酸雨的城市是____。

（2）为减少城市酸雨的产生，可采取的措施有____（填序号）。

①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③开发新能源。

15.汽车尾气（含有CO、SO与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式____。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法有____（填序号）。

①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。

16.烧菜用的铁锅，主要是利用铁的____性质。铁锅长期在____环境中易生锈，防止铁生锈的方法有____（填一种）。

17.某同学在探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时做了如图1所示的实验，并由此得出了正确结论。

（1）请指出上述实验操作中的错误____。

（2）乙中发生反应的化学方程式为____。

18.已知某些物质在一定条件下发生A+B=C+D的反应，请按下列要求写出形如以上反应的化学方程式。

（1）A为金属单质，B为化合物：____。

（2）A为非金属单质，B为化合物：____。

（3）A、B均为化合物，请写出两个不同类型反应的化学方程式：____、____。

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19.（3分）合理运用燃烧与灭火的原理很重要。

（1）长期堆放的干草易引起火灾。从燃烧条件分析“干草”是____。

（2）若燃气灶的火焰呈黄色，需要调节灶具的进风量，其目的是____。

（3）图书、档案着火时，可用液态二氧化碳灭火器灭火，其中液态二氧化碳的作用是____。

20.（2分）将质量相等的A、B两块金属放入足量的稀盐酸中，生成H的质量（Y：与反应时间（T）的关系如图2所示（生成物中A、B两者的化合价相同），从图中可以获得的信息有：

（1）____；

（2）____。

21.（3分）如图3所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。（1）可以观察到的现象有：①钟罩内澄清的石灰水变浑浊；②____。现象②出现的原因是____。

（2）某同学用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与理论数据有偏差，其原因可能是____。（提示：装置气密性良好）

22.（4分）天然气的主要成分是甲烷（CH），它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____。煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是____。在点燃H、CO、CH这三种气体之前一定要____。从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是____。

四、综合应用题（共10分）

23.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图4所示。请根据图示回答下列问题。

（1）由步骤①可判断FeCl与铜反应生成的两种产物是____和____。

（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中的FeCl反应外，还可发生其他反应的化学方程式为____。

（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到____时，说明滤渣只剩铜。

（4）步骤②③所得的FeCl可与一种单质发生化合反应生成FeCl，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为____。

（5）某同学为了测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入50g稀盐酸，恰好完全反应，反应后固体、液体的总质量为59.9g。计算：

（1）样品中铜的质量分数。

（2）50g稀盐酸中HCl的质量分数。

参考答案

一、1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D

二、13.（1）CHOH （2）CO （3）HCO

14.（1）重庆 （2）①②③

15.2CO+2NO=（条件：催化剂）2CO+N ①②③

16.导热 潮湿的 保持其表面的洁净和干燥（合理即可）

17.（1）滴加溶液时，胶头滴管都倾斜伸入试管中

（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO）+2Ag

18.（1）Fe+CuSO=FeSO+Cu（合理即可）

（2）H+CuO=（条件：△）Cu+HO或C+2CuO=（条件：高温）2Cu+CO↑（合理即可）

（3）CO+Ca（OH）=CaCO↓+HO Ca（OH）+2HCl=CaCl+2HO↑（合理即可）

三、19.（1）可燃物

（2）使氧气充足，燃料充分燃烧

（3）降温、隔绝空气

20.相同质量的A、B和盐酸反应，A生成的氢气比较多 B与盐酸反应的速度比较快

21.（1）高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭或钟罩内液面上升 蜡烛燃烧时消耗氧气，而生成的CO由于受热密度减小，聚集在钟罩上部，且CO不支持燃烧

（2）钟罩内O没有消耗完，或生成的CO没有被石灰水全部吸收

22.CH+2O=（条件：点燃）CO+2HO容易造成煤气中毒 检验纯度 氢气

四、23.（1）FeCl CuCl

（2）Fe+CuCl=FeCl+Cu

（3）溶液中不再有气泡产生

（4）C1 （5）67.5% 7.3%

责任编辑/彭德利