谈差量法在中学化学计算中的应用

文/金明刚

摘 要：差量法是高中化学计算中的一种重要方法，正确恰当地使用差量法解决实际计算问题，有利于学生对化学反应量变的深刻了解，同时也能增强学生学习化学的信心。

关键词：化学计算；差量法；量变

对于化学反应前后固体质量、气体体积、溶液质量有差量以及没有数字的计算题都可以用差量法进行计算，我们甚至把“差量”看成是化学方程式中一种特殊的产物。该差量的大小与反应前后物质的相关量成正比。解题的关键是抓住造成差量的实质，根据题意确定“理论差值”，在根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求解答案。因此，在解题时首先要审清题意，分析产生差量的原因，将差量写在化学方程式的后边，并以此作为关系量，列出比例式，求解未知数。具体可以分为以下几种常见的

类型：

一、反应前后质量的差量

例1.100 g NaHCO3固体受热分解后，测定反应后固体质量为69 g，则NaHCO3的分解率为多少？

【分析】根据质量守恒定律，混合物加热后质量减轻，减轻的质量为参加反应的NaHCO3和反应生成Na2CO3的固体质量差，也是反应生成的H2O和CO2的质量之和，即Δm=m（NaHCO3）-m（Na2CO3）或m（H2O）+m（CO2），由实际固体质量的变化量，即可求出实际参加反应的质量，从而求出其分解率。

【解答】略。NaHCO3的分解率为84%。

例2.将过量的铁片投入CuSO4和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，取出铁片，经洗净、烘干、称量，其质量与原来加入的铁片的质量相等。求CuSO4和H2SO4的物质的量之比。

【分析】铁片投入CuSO4和H2SO4的混合溶液中，铁片分别与二者反应，与CuSO4反应，置换出铜，铜吸附在铁片表面，固体质量会增加；与H2SO4反应，铁片溶解，放出氢气，固体质量减轻。根据题意，反应前后固体质量未发生变化，因此，不难得出，铁与CuSO4反应固体增重的质量等于铁与H2SO4反应固体减轻的质量，利用此等量关系求出CuSO4和H2SO4的物质的量之比。

【解答】略。CuSO4和H2SO4的物质的量之比为1∶7。

二、体积的差量

例3.NO和NO2的混合气体充满一试管，倒扣于水槽中，液面上升到试管容积的一半，求NO和NO2的体积比。

【分析】NO2与水反应生成NO，NO不与水反应，体积减小的是NO2与水反应的结果。

【解答】略。NO和NO2的体积比1∶3。

三、压强的差量

例4.把一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了0.4倍，求参加反应的碳的质量为多少？

【分析】碳与氧气反应生成二氧化碳气体的物质的量未增加，因此压强未发生变化，生成一氧化碳物质的量增加了，因此压强增大。压强之比等于物质的量之比。

【解答】略。参加反应的碳的质量为（0.2+0.15）×12=4.2 g

掌握差量法在化学计算题中的应用，能有效地提高解题速率和

准确率，从而有效地提高成绩，特别对于高一学生学习化学的信心增长有很大的帮助。因此必须针对题目的特点，选取有效的解题方法，最大限度地减少运算量，增强运算的准确率，在测试中取得更佳的成绩。

编辑 谢尾合

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